2013年高三理综一模试题（丰台区带答案）

丰台区2013年高三年级第二学期统一练习（一）
理科综合 2013.03
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ba 137
1．下列关于叶绿体的叙述正确的是
A．是进行光合作用的唯一场所 B．与光合作用有关的酶均分布在叶绿体基质中
C．是地球上最基本的生命系统 D．所含基因的遗传不遵循孟德尔的遗传定律
2．下列过程不属于克隆的是
A．单个大肠杆菌形成单菌落 B．壁虎断尾后长出新尾巴
C．PCR扩增抗除草剂基因 D．利用柳树枝条繁殖植株
3．人血红蛋白由两条α链和两条β链构成。镰刀型细胞贫血症患者的β链第6位的谷氨酸替换为缬氨酸导致血红蛋白聚集为纤维状，红细胞形状随之改变。下列叙述错误的是
A．人血红蛋白至少有4个氨基和4个羧基
B．该病是基因控制的蛋白质结构异常造成的
C．患者体内编码β链的基因碱基数量改变
D．氨基酸序列改变影响蛋白质的生理功能
4．三叶草是牛的主要饲料，三叶草传粉受精靠土蜂，土蜂的天敌是田鼠，田鼠不仅喜食土蜂的蜜和幼虫，而且常常捣毁土蜂的蜂巢。土蜂的多少直接影响三叶草的传粉结籽。猫是田鼠的天敌。下列叙述不正确的是
A．三叶草属于第一营养级
B．田鼠摄入量的10%~20%流入猫体内
C．可用样方法估测土蜂种群数量的逐年变化
D．田鼠等消费者的存在可加快生态系统的物质循环
5．科学家研究赤霉素和矮壮素（植物生长调节剂）对黄芩（一种药用植物）生长情况及其根细胞中黄酮类物质（主要药用成分）含量的影响。把生长状态一致的幼苗平分为三组进行不同处理，26天后检测结果如下表所示，由此可知
黄芩的生理指标对照组实验组处理
喷施矮壮素喷施赤霉素
株高（cm）20.54021.46027.520
地上部分重量（g）0.2950.3820.364
地下部分重量（g）0.1000.0530.047
根样品中黄酮类成分含量（mg/g）210.450146.293209.270
A．甘薯等块根类植物不适合施用矮壮素和赤霉素
B．矮壮素提高黄芩光合作用强度的效果好于赤霉素
C．矮壮素对黄芩产生黄酮类成分不利，赤霉素有利
D．外源喷施赤霉素比黄芩合成的赤霉素对植株增高更有效
6. 下列说法不正确的是
A. 用电解法精炼粗铜时，纯铜作阳极
B. 将镁块与钢铁输水管相连，可防止钢铁腐蚀
C. 熔融烧碱时，不能使用石英坩埚
D. 可用H2SO4或CO2中和碱性废水
7. 下列由化学反应得出的相应结论不正确的是
化学反应结 论
A2Na + 2H2 O＝2NaOH + H2↑
4Na + O2＝ 2Na2ONa应隔绝空气，密封保存
BCO32- + 2H＋＝CO2 ↑ + H2O遇强酸产生大量CO2的溶液中一定含有大量CO32-
CAl2O3 + 6H＋＝2Al3+ + 3H2O
Al2O3 + 2OH－＝2AlO2－ + H2OAl2O3是两性氧化物
DCO2(少量) + H2O + C6H5O－→HCO3－+C6H5OH相同温度时，电离出H＋的能力：
H2CO3 > C6H5OH > HCO3－
8. 下列说法正确的是
A. 1mol葡萄糖可与5mol乙醇发生酯化反应
B. 油脂氢化、氨基酸形成多肽、蛋白质水解都属于取代反应
C. 可用碘水和银氨溶液鉴别葡萄糖、麦芽糖和淀粉三种物质
D. 乙二醇、甲醛、α-羟基丙酸（CH3-CH-COOH）都可发生缩聚反应
9. 已知Mg(OH)2能溶于浓度均为3mol/L的①盐酸、②NH4Cl溶液、③CH3COONH4溶液（中
性），下列说法正确的是
A. c(NH4+)：③ > ②
B. pH：① > ② > ③
C. Mg(OH)2溶于②的主要原因是由于NH4+水解使溶液显酸性，导致平衡
Mg(OH)2(s) Mg2+ (aq) + 2OH- (aq)向溶解方向移动
D. 将等体积的①和③混合，所得溶液中 c(Cl－) >c(NH4+) > c(H＋) > c(CH3COO－) > c(OH－)
10. 一种太阳能电池的工作原理示意图如下所示，为铁氰化钾K3[Fe(CN)6]和亚铁氰
化钾 K4[Fe(CN)6]的混合溶液,下列说法不正确的是
A. K＋移向催化剂b
B. 催化剂a表面发生反应：Fe(CN)64－- e－= Fe(CN)63－
C. Fe(CN)63－在催化剂b表面被氧化
D. 溶液中 Fe(CN)63－和Fe(CN)64－浓度基本保持不变
11. 某同学对Na2O2与CO2反应后所得固体进行研究，下列实验方案中，不能测得固体中 Na2CO3质量分数的是
A. 取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，将反应后溶液加热蒸干、灼烧，得到b克固体
B. 取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克
C. 取a克混合物与足量BaCl2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得到b克固体
D. 取a克混合物与足量水反应，加热，使气体完全逸出，冷却至室温后测得气体体积为
V 升（已换算为标准状况）
12. 已知 (CH3COOH)2 (g) 2 CH3COOH (g)，经实验测得不同压强下，体系的平均相
对分子质量（ ）随温度（t）的变化曲线如右图所示，下列说法正确的是
A. 该过程的ΔH < 0
B. 平衡常数：K(a) = K(b) < K(c)
C. 气体压强：P(a) < P(b) = P(c)
D. 当 = 80 时，(CH3COOH)2 (g)与 CH3COOH (g)
物质的量之比为1:1
13．关于一定质量的气体，下列叙述正确的是
A．气体体积增大时，其内能一定减少
B．外界对气体做功，气体内能一定增加
C．气体从外界吸收热量，其内能一定增加
D．气体温度升度，其分子平均动能一定增加
14. 已知天然放射现象放出α、β、γ三种射线。下列说法正确是
A．α、β、γ三种射线分别是氦原子核、电子和中子
B．三种射线中 α射线速度最快、β射线离作用最强、γ射线穿透能力最强
C．α射线轰击氮原子核可以产生质子，核反应方程为 + +
D．英国物理学家J.J.汤姆孙最早用α射线完成著名的“α粒子散射实验”并提出核式结构的原子模型
15. 两束单色光线a、b以相同的角度从某种玻璃射入空气，发现a发生了全反射、b没有发生全反射，则下列说法中正确的是
A．光线a的波长较大 B．玻璃对光线a的折射率较大
C．光线b的临界角较小 D．光线b在玻璃中的速度较小
16. 2014年10月25日，我国在西昌卫星发射中心成功将一颗北斗导航卫星发射升空并送入预定转移轨道。这是一颗地球静止轨道卫星，将与先期发射的15颗北斗导航卫星组网运行，形成区域服务能力。关于这颗地球静止轨道卫星的说法正确的是
A．它的周期与月球绕地球运动的周期相同
B．它在轨道上运动时可能经过北京的上空
C．它运动时的向心加速度大于重力加速度
D．它运动的线速度比地球第一宇宙速度小
17. 如图所示为一列沿x轴正方向传播的简谐横波在t＝0时刻的波形图象（图中仅画出0~12m范围内的波形）。经过 s的时间，恰好第三次重复出现图示的波形。根据提供的信息，下列判断中正确的
A．波的传播速度的大小为30m/s
B．波中质点P的振动的周期为0.3 s
C．可以画出波中质点P的振动图像
D．该时间段内质点P经过的路程为24 m
18. 如图所示一块绝缘薄圆盘可绕其中心的光滑轴自由转动，圆盘的四周固定着一圈带电的金属小球，在圆盘的中部有一个圆形线圈。实验时圆盘沿顺时针方向绕中心转动时，发现线圈中产生逆时针方向（由上向下看）的电流，则下列关于可能出现的现象的描述正确的是
A．圆盘上金属小球带负电，且转速减小
B．圆盘上金属小球带负电，且转速增加
C．圆盘上金属小球带正电，且转速不变
D．圆盘上金属小球带正电，且转速减小
19．光滑水平面上有一边长为L的正方形区域处在场强为E的匀强电场中，电场方向与正方形一边平行。一质量为m、带电量为q的小球由某一边的中点，以垂直于该边的水平初速v0进入该正方形区域。当小球再次运动到该正方形区域的边缘时，具有的动能不可能为
A． B． C． D．
20. 如图所示，两质量分别为m1和m2的弹性小球又叠放在一起，从高度为h处自由落下，且远大于两小球半径，所有的碰撞都是完全弹性碰撞，且都发生在竖直方向。已知m2=3m1，则小球m1反弹后能达到的高度为（ ）
A．h B．2h C．3h D．4h
21.（18分）
（1）现要测定一个额定电压6V、额定功率3W的小灯泡的伏安特性曲线。要求所测电压范围为0V～5.5V。
现有器材：
直流电源E（电动势6V，内阻不计）；
电压表○V（量程6V，内阻约为4×104Ω）；
电流表○A1（量程300mA，内阻约为2Ω）；
电流表○A2（量程600mA，内阻约为1Ω）；
滑动变阻器R（最大阻值约为30Ω）；
电子键S，导线若干。
①如果既要满足测量要求，又要测量误差较小，应该选用的电流表是 。
②下图已经完成部分导线的连接，请你在实物接线图中完成余下导线的连接。
（2）某同学用如图所示的实验装置验证机械能守恒定律。实验所用的电源为学生电源，输出电压为6V的频率为50Hz交流电和直流电两种．重锤从高处由静止开始下落，重锤上拖着的纸带打出一系列的点，对纸带上的点迹进行测量，即可验证机械能守恒定律。
①他进行了下面几个操作步骤：
A．按照图示的装置安装器件；
B．将打点计时器接到电源的“直流输出”上；
C．用天平测出重锤的质量；
D．先接通电源，后释放纸带，打出一条纸带；
E．测量纸带上某些点间的距离；
F．根据测量的结果计算重锤下落过程中减少的重力势能是否等于增加的动能。
其中没有必要进行的步骤是_________，操作不当的步骤是_________。
②他进行正确测量后挑选出一条点迹清晰的纸带进行测量分析。如图所示．其中O点为起始点，A、B、C、D、E、F为六个计数点。根据以上数据，当打点到B点时重锤的速度_________m/s，计算出该对应的 =_______ m2/s2，gh=_______ m2/s2，可认为在误差范围内存在关系式______________，即可验证机械能守恒定律。（g=9.8 m/s2）
③他继续根据纸带算出各点的速度v，量出下落距离h，并以 为纵轴、以h为横轴画出的图象，应是图中的_______。
④他进一步分析，发现本实验存在较大误差。为此设计出用如图所示的实验装置来验证机械能守恒定律。通过电磁铁控制的小铁球从A点自由下落，下落过程中经过光电门B时，通过与之相连的毫秒计时器（图中未画出）记录挡光时间t，用毫米刻度尺测出AB之间的距离h，用游标卡尺测得小铁球的直径d。重力加速度为g。实验前应调整光电门位置使小球下落过程中球心通过光电门中的激光束。小铁球通过光电门时的瞬时速度v= 。如果d、t、h、g存在关系式 ，也可验证机械能守恒定律。
⑤比较两个方案，改进后的方案相比原方案的最主要的优点是：
。
22. （16分）
一长 =0.80m的轻绳一端固定在 点，另一端连接一质量 =0.10kg的小球，悬点 距离水平地面的高度H = 1.00m。开始时小球处于 点，此时轻绳拉直处于水平方向上，如图所示。让小球从静止释放，当小球运动到 点时，轻绳碰到悬点 正下方一个固定的钉子P时立刻断裂。不计轻绳断裂的能量损失，取重力加速度g=10m/s2。求：
（1）当小球运动到 点时的速度大小；
（2）绳断裂后球从 点抛出并落在水平地面的C点，求C点与 点之间的水平距离；
（3）若OP=0.6m，轻绳碰到钉子P时绳中拉力达到所能承受的最大拉力断裂，求轻绳能承受的最大拉力。
23.（18分）
如图是磁流体发电工作原理示意图。发电通道是个长方体，其中空部分的长、高、宽分别为 、 、 ，前后两个侧面是绝缘体，上下两个侧面是电阻可略的导体电极，这两个电极与负载电阻 相连。发电通道处于匀强磁场里，磁感应强度为B，方向如图。发电通道内有电阻率为 的高温等离子电离气体沿导管高速向右流动，运动的电离气体受到磁场作用，产生了电动势。发电通道两端必须保持一定压强差，使得电离气体以不变的流速 通过发电通道。不计电离气体所受的摩擦阻力。根据提供的信息完成下列问题：
（1）判断发电机导体电极的正负极，求发电机的电动势E；
（2）发电通道两端的压强差 ；
（3）若负载电阻R阻值可以改变，当R减小时，电路中的电流会增大；但当R减小到R 0时，电流达到最大值(饱和值)Im；当R继续减小时，电流就不再增大，而保持不变。设变化过程中，发电通道内电离气体的电阻率保持不变。求R 0和Im。
24．（20分）
如图所示，竖直平面内有一半径为r、内阻为R1、粗细均匀的光滑半圆形金属环，在M、N处与相距为2r、电阻不计的平行光滑金属轨道ME、NF相接，EF之间接有电阻R2，已知R1＝12R，R2＝4R。在MN上方及CD下方有水平方向的匀强磁场I和II，磁感应强度大小均为B。现有质量为m、电阻不计的导体棒ab，从半圆环的最高点A处由静止下落，在下落过程中导体棒始终保持水平，与半圆形金属环及轨道接触良好，两平行轨道中够长。已知导体棒ab下落r/2时的速度大小为v1，下落到MN处的速度大小为v2。
（1）求导体棒ab从A下落r/2时的加速度大小。
（2）若导体棒ab进入磁场II后棒中电流大小始终不变，求磁场I和II之间的距离h和R2上的电功率P2。
（3）当导体棒进入磁场II时，施加一竖直向上的恒定外力F=mg的作用，求导体棒ab从开始进入磁场II到停止运动所通过的距离和电阻R2上所产生的热量。
25.（13分） 直接排放氮氧化物会形成酸雨、雾霾，催化还原法和氧化吸收法是两种常用的
治理方法。
（1）用化学方程式表示NO2形成硝酸型酸雨的反应： 。
（2）利用NH3、CH4等气体可除去烟气中氮氧化物。
① 写出NH3的电子式 。
② 热稳定性：NH3 CH4（填“>”、“<”)。
③ 已知CH4 (g)＋ 2O2 (g)＝CO2 (g)＋2H2O (l) △H1＝a kJ/mol
欲计算反应CH4 (g)＋ 4NO (g)＝2N2 (g)＋CO2 (g)＋2H2O (l)的焓变△H2 ， 则还需要查找某反应的焓变△H3，当反应中各物质化学计量数之比为最简整数比时
△H3 = b kJ/mol，则该反应的热化学方程式为 。
据此计算出△H2 = kJ/mol（用含a和b的式子表示）。
（3）利用氧化吸收法除去氮氧化物。
首先向氮氧化物中补充氧气，然后将混合气体通入石灰乳中，使之转化为硝酸钙。
已知某氮氧化物由NO和NO2组成，且n(NO):n(NO2) = 1:3。
① 写出氧化吸收法除去该氮氧化物的化学方程式 。
② 现有标准状况下的O2 33.6 L，理论上可处理该氮氧化物 L（标准 状况）。
26. （13分）用芒硝（Na2SO4?10H2O）制备纯碱、铵明矾[NH4Al(SO4)2?12H2O]的生产工艺
流程图如下所示：
（1）溶液C中的溶质主要是 。
（2）铵明矾的溶液呈 性，铵明矾可用于净水，用离子方程式说明原理 。
（3）过程Ⅰ反应温度不能超过40℃，主要原因是 。
（4）运用化学平衡原理解释Na2SO4溶液稍过量的原因 。
（5）若将Al2(SO4)3直接加入滤液A中，将产生大量白色沉淀和气体，导致铵明矾产量降低新
请用离子方程式解释产生该现象的原因 。
（6）滤液E中溶质离子为 。
（7）已知铵明矾的溶解度随温度升高明显增大，过程Ⅱ得到铵明矾的系列实验操作为
、 、过滤洗涤、干燥
27.（15分）为验证氧化性Cl2 > Fe3+ > SO2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和
A中加热装置已略，气密性已检验）。
实验过程：
I.打开弹簧夹K1~K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，
继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4。
Ⅱ.打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。
Ⅲ.当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2。
Ⅳ.打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。
Ⅴ.打开弹簧夹K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3。
Ⅵ.更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子。
（1）过程Ⅰ的目的是 。
（2）棉花中浸润的溶液为 。
（3）A中发生反应的化学方程式为 。
（4）用70%的硫酸制取SO2，反应速率比用98%的硫酸快，原因是 。
（5）过程Ⅵ，检验B溶液中是否含有SO42-的操作是 。
（6）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明
氧化性Cl2 > Fe3+ > SO2的是 （填“甲”“乙”“丙”）。
过程Ⅳ B溶液中含有的离子过程Ⅵ B溶液中含有的离子
甲 有Fe3+无Fe2+有SO42-
乙 既有Fe3+又有Fe2+有SO42-
丙 有Fe3+无Fe2+ 有Fe2+
（7）进行实验过程Ⅴ时，B中溶液颜色由黄色逐渐变为红棕色，停止通气，放置一段时间后溶液颜色变为浅绿色。
查阅资料： Fe2+(aq) + SO32- (aq) FeSO3(s)（墨绿色）
提出假设：FeCl3与 SO2的反应经历了中间产物FeSO3，溶液的红棕色是FeSO3（墨 绿色）与FeCl3（黄色）的混合色。
某同学设计如下实验，证实该假设成立：
① 溶液E和F分别为 、 。
② 请用化学平衡原理解释步骤3中红棕色溶液颜色变为浅绿色的原因 。
28. （17分）共聚法可改进有机高分子化合物的性质，高分子聚合物P的合成路线如下：
已知：
R-CH2OH R-COOH（R表示饱和烃基）
R-OH + R′-OH R-O-R′+ H2O （R、R′ 表示烃基）
nCH=CH + nCH=CH [CH?CH?CH?CH]n （R1~R4表示氢或烃基）
（1）A的结构简式为 。
（2）C的名称为 。
（3）I由F经①～③合成，F可使溴水褪色
a. ①的化学反应方程式是 。
b.②的反应试剂是 。
c.③的反应类型是 。
（4）下列说法正确的是 。
a. C可与水以任意比例混溶 b. A与1,3-丁二烯互为同系物
c. I生成M时，1mol I最多消耗3 mol NaOH d. N不存在顺反异构体
（5）高聚物P的亲水性，比由E形成的聚合物 （填“强”或“弱”）
（6）E与N按照物质的量之比为1:1发生共聚生成P，P的结构简式为 。
（7）E有多种同分异构体，符合下列条件的异构体有 种（不考虑顺反异构），写出其
中一种异构体的结构简式 。
a. 分子中只含一种环状结构
b. 苯环上有两个取代基
c. 1mol该有机物与溴水反应时能消耗4 mol Br2
29．（18分）实验一：把不带特殊病原体的小鼠分为三组，进行如下特异性免疫实验，过程如图1，结果如表1。
组别抗体含量
A组＋＋＋
B组＋
C组＋＋＋＋
注： “＋”数量表示含量多少。
表1 实验一结果
（1）实验中，B组小鼠的处理是作为C组小鼠的 处理。
（2）从图1可知，绵羊细胞R在本实验中作为 ，每次注射的绵羊细胞R应取自同一个体，理由是 。
（3）从表1可知，转入脾脏细胞的C组小鼠注射绵羊细胞R后，产生的抗体多于A组，据图1分析其原因是 能分裂分化为浆细胞，去除T细胞作用有利于 免疫过程的完成。
（4）实验一的结果说明 。
实验二：另取小鼠分为三组，分别注射等量的含抗体M的血清、含抗体G的血清和不含抗体M和G的血清，2小时后，向三组小鼠体内注射绵羊细胞R，免疫后定期测定小鼠脾脏单位区域中的淋巴细胞数量，结果如图2。
（5）由图2可知，注射的抗体G对小鼠抗绵羊细胞R的免疫应答过程起 作用，对防止机体免疫功能 具有重要意义。
（6）实验二的结果说明 。
（7）科学家推断，小鼠B细胞表面存在抗体G的受体才能使抗体G发挥正常功能。若想验证该假设成立，实验组选用的实验材料和预期结果应为 （填选项前的符号）。
a．不带特殊病原体的小鼠
b．使抗体G基因不表达且不带特殊病原体的小鼠
c．使抗体G受体基因不表达且不带特殊病原体的小鼠
d．绵羊细胞R和抗体G
e．实验组小鼠免疫应答水平高于对照组
f．实验组小鼠免疫应答水平低于对照组
30．（16分）野生型家蚕翅为白色，饲养过程中偶然发现有的个体翅为黄色，为了解该性状的遗传方式，研究者设置了6组家蚕交配组合，统计相同时间段内的繁殖结果如下。
组合编号IIIIIIIVVVI
交配组合黄翅♀×白翅品种甲♂黄翅♂×白翅品种甲♀第I组F1自交第I组F1×白翅品种甲黄翅×白翅品种乙第V组F1自交
子代家蚕总数（只）黄翅59766413643460176
白翅00463359956792
（1）前四组的子代家蚕中黄翅和白翅性状均不存在性别差异，说明相关基因位于 染色体上，遗传符合 定律。
（2）V、VI组结果说明的翅色显隐关系似乎与前四组矛盾，但进一步研究发现白翅品种乙中另有一对位于非同源染色体上的基因与此有关，该基因可能会对黄翅基因的表达起
作用，导致V组子代全为白翅，VI组子代黄翅与白翅的比值接近于3：13。若该解释合理，第VI组子代中白翅家蚕应该有 种基因型。
（3）家蚕是二倍体，雄蚕性染色体组成为ZZ，雌蚕性染色体组成为ZW，通过适当剂量的γ射线处理，研究人员筛选到黄翅基因插入W染色体上的品种，该变异属于 ，若变异品种中黄翅基因不会转移到其他染色体上，则亲本性状为 时，能直接利用子代翅的颜色区分雌雄。
（4）研究发现，家蚕体色为黄色与类胡萝卜素有关，但家蚕自身不能合成该类色素，只能从食物中摄取自身所需的色素分子，由此推断家蚕体内一定存在能与其吸收的色素分子结合的 ，协助色素分子向细胞内转运。为证实此推断，科学家可采用一定的技术抑制 表达出产物，然后观察家蚕体色变化，若 ，则支持该推断。家蚕体色这一性状是 两种因素共同作用的结果
31．（16分）为治疗某种遗传性糖尿病，研究人员完成如下工作。
（1）图1中①是取自患者体细胞的 ，过程②表示 技术。
（2）图1中过程③表示 技术，需要用到的两类酶是 。
（3）重组细胞在体外培养时，培养液中除了加入诱导物外，还应加入水、无机盐、维生素、葡萄糖、氨基酸、___________等必需的营养成分，并在含5%CO2的无菌、恒温培养箱中进行，CO2的作用是___________。
（4）定向诱导使重组细胞B发生_______，从而形成功能专一的胰岛样细胞。为检测胰岛样细胞是否具有胰岛B细胞的正常生理功能，研究人员分别控制甲、乙两组培养液中__________的浓度，将胰岛样细胞先后放在甲、乙两组培养液中，保温相同时间后检测胰岛素的分泌量。若诱导成功，则图2中甲组应为________情况下测得的胰岛素分泌量，理由是________。
丰台区2013年高三年级第二学期统一练习（一）
理科综合参考答案和评分标准 2013.03
1．D 2．B 3．C 4．B 5． A
29．（18分，除标注外，2分/空）
（1）对照（1分）
（2）抗原（1分） 排除个体差异造成的抗原差异干扰
（3）记忆细胞 体液
（4）脾脏细胞中的T细胞对同种抗原的免疫反应起抑制作用
（5）抑制 过强
（6）不同种类的抗体对某一种抗原的免疫应答作用不同
（7）c、d、e（答全给分）
30．（16分，除标注外，2分/空）
（1）常（1分） 基因的分离（1分）
（2）抑制（1分） 7（1分）
（3）染色体（结构）变异（或：易位） 黄翅雌蚕、白翅雄蚕
（4）受体（或：载体） 受体蛋白基因（或：载体蛋白基因）
黄色变浅 基因和环境因素
31．（16分，除标注外，2分/空）
（1）细胞核（1分） 核移植（1分）
（2）转基因（或：基因工程） 限制酶和DNA连接酶
（3）动物血清（1分） 调节细胞培养液的pH（1分）
（4）细胞分化（基因选择性表达） 葡萄糖 葡萄糖浓度较高
胰岛素有降低血糖的功能，血糖浓度高时分泌量增多
丰台区2013年高三年级第二学期化学
综合练习（一）参考答案
题号6789101112
答案ABDDCBC
25.（13分）
（1）3NO2 + H2O ＝ 2HNO3 + NO 或 4NO2 + O2 +2H2O＝4HNO3 （2分）
（2）① （2分）
② >（1分）
③ N2(g) + O2(g)＝2NO(g) △H3 = b kJ/mol （2分） a - 2b（2分）
或2NO(g)＝N2(g) + O2(g) △H3 = b kJ/mol a +2b
（3）① 2NO + 6NO2 + 3O2 + 4Ca(OH)2＝4Ca(NO3)2 + 4H2O（2分）
② 89.6 （2分）
26.（13分）
（1）NH4HCO3 （1分）
（2）酸（1分） Al3+ + 3H2O Al(OH)3 (胶体) + 3H+ （2分）
（3）防止碳酸氢铵分解（1分）
（4） Na2SO4稍过量,增大c(Na+),有利于平衡HCO3－ (aq) + Na＋ (aq) NaHCO3 (s)
正向移动，提高NaHCO3的产率（2分）
（5）Al3+ + 3HCO3－＝Al(OH)3↓ + 3CO2↑（2分）
（6）NH4＋ SO42- Na＋（2分）
（7）加热浓缩、冷却结晶（2分，各1分）
27.（15分）
（1）排除装置中的空气，防止干扰 （1分）
（2）NaOH溶液 （2分）
（3）MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O （2分）
（4）70%的硫酸中c(H+)比98%的硫酸大，因此反应速率更快。（2分）
（5）向D试管中加入适量盐酸，再加BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，说明溶液中含有SO42- （合理答案均给分） （2分）
（6）乙、丙 （2分）
（7）① Na2SO3（或可溶性亚硫酸盐）、FeCl3 （2分，各1分）
② Fe3+ 消耗 SO32-，c(SO32-)减小，使平衡Fe2+ (aq)+ SO32- (aq) FeSO3 (s)逆向移
动，溶液颜色由红棕色变为浅绿色 （2分）
28. （17分）
（1） CH2=CH2 （1分）
（2） 乙二醇 （1分）
（3）a.
b. HCl （2分）
c. 氧化反应（2分）
（4）a、c（2分）
（5）强 （1分）
（6） [CH?CH?CH2?CH]n 或 [CH?CH ?CH?CH2]n （2分）
丰台区2013年高三年级第二学期统一练习（一）
理科综合 (物理)(参考答案)
1314151617181920
DCBDCABD
21(1) ① ○A2 （2分） ②如图 （2分）
21(2) ①C 、B （2分）
②1.84、1.69、1.74、 （4分）
③C（2分）
④ ， （4分）
⑤ 没有纸带与打点计时器间的摩擦影响，提高了测量的精确程度，实验误差减小了。 （2分）
22. （16分）
（1）设小球运动到 点时的速度大小 ，由机械能守恒定律得
①（2分）
解得小球运动到 点时的速度大小
= 4.0 m/s ②（2分）
（2）小球从 点做平抛运动，由运动学规律得
③（2分）
④ （2分）
解得C点与 点之间的水平距离
=0.80m ⑤（2分）
（3）若轻绳碰到钉子时，轻绳拉力恰好达到最大值Fm，由牛顿定律得
⑥（2分）
⑦（2分）
由以上各式解得
N （2分）
23. （18分）
解：（1）（4分）发电机上导体电极为正极、下导体电极为负极。 （2分）
电机的电动势 ① （2分）
（2）（10分）外电路闭合后： ②（2分）
发电通道内电离气体的等效电阻为 ③（2分）
等离子电离气体等效电流受到的安培力为
④（2分）
等离子电离气体水平方向由平衡条件得
⑤（2分）
联立①②③④⑤解得 ⑥（2分）
注：用能量守恒处理一样给分
（3）（4分）当所有进入发电机的等离子全都偏转到导体电极上形成电流时，电流达到最大值Im，
⑦ （2分）
联立②⑦解得 （2分）
24. （20分）
解：（1）（6分）以导体棒为研究对象，棒在磁场I中切割磁感线，棒中产生产生感应电动势，导体棒ab从A下落r/2时，导体棒在重力与安培力作用下做加速运动，
由牛顿第二定律，得 ①（1分）
式中 ②（1分）
③（1分）
＝4R ④（2分）
由以上各式可得到 ⑤（1分）
（2）（8分）当导体棒ab通过磁场II时，若安培力恰好等于重力，棒中电流大小始终不变，即 ， ⑥（1分）
⑦（1分）
(或 )
式中 　　 ⑧（1分）
解得 ⑨（2分）
导体棒从MN到CD做加速度为g的匀加速直线运动，有
⑩ （1分）
得　　 ○11（2分）
（3）（6分）由动量定理得 ○12 （1分）
即 ○13
即 ○14（1分）
联立⑨○14解得 ○15（1分）
停下来过程中重力做正功、外力F和安培力做负功，由动能定理有
所以产生总热量为
○16（1分）
在电阻R2上产生的热量为 ○17（1分）


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