海市松江某中学2015-2016学年高一下学期期末考试 化学A

逍遥右脑  2016-02-11 08:42

试卷说明:

松江2015学年度第二学期期末考试高一化学(A)(满分100分)可能用到的相对原子质量:H—1,N—14,O—16,S—32,—56 Ba—137一、选择题:(每小题只有一个正确答案)1.常温下,下列液体pH的是 A.正常的人体血液 B.食盐溶液C.橙汁D.胃液.能用离子方程式H++OH( → H2O表示的反应是A.稀醋酸和稀氨水反应 B.稀硫酸和烧碱溶液反应 C.稀盐酸和氢氧化铜反应 D.稀硫酸和氢氧化钡溶液反应 .将mol/L的CH3COOH加水稀释,有关稀释后醋酸溶液的说法中,错误的是A.电离程度增大B.溶液中离子总数增多C.溶液导电性增强D.溶液中醋酸分子减少4.在硫酸工业生产中,为了有利于SO2的转化,且能充分利用热能,采用了中间有热交换器的接触室(见右图)。按此密闭体系中气体的流向,B处出的气体主要为A.O2 、SO2、SO3 B.SO2、 O2 C.SO2、SO3 D.SO3、O2 5.下列强电解质、弱电解质、非电解质的分类,正确的一组是组别ABCD强电解质CH3COOHNaOHCuSO4HCl弱电解质AlNH3?H2OCaCO3CH3COOH非电解质CO2酒精水银金刚石6.下列性质中,可以证明某化合物内一定存在离子键的是A.可溶于水B.有较高的熔点C.水溶液能导电D.熔融状态能导电7.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.往氢硫酸溶液中加入碱有利于S2-)增B.经粉碎的黄铁矿燃烧得较快、较完全 C.实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气D.合成氨工厂通常采用20MPa~50MPa压强,以提高原料的利用率 8.在25℃水中加入下列物质,不会使水的电离平衡发生移动的是 A.KClB.Na2CO3C.硫酸D.热水9.将纯水加热至较高温度,下列叙述正确的是A.水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B.水的离子积不变、pH不变、呈中性 C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D.水的离子积变大、pH变小、呈中性10.一定温度下,向ml mol/L的醋酸溶液和ml mol/L的盐酸中投入足量相同大小的锌粒,下列说法正确的是A.反应起始速率相等B.生成的H2质量相等C.原溶液的pH相等D.盐酸生成的H2多11.一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志的是①C的生成速率与C的分解速率相等;②单位时间内amol A生成,同时消耗3amol B;③A、B、C的浓度不再变化;④混合气体的平均摩尔质量不再变化;⑤混合气体的质量不再变化;⑥单位时间消耗amol A,同时消耗3amol B;⑦A、B、C的分子数目比为1:3:2。A.②④⑤ B.②⑥⑦ C.⑤⑥⑦ D.④⑤⑦ 12.物质的量浓度相同的下列溶液:①NH4Cl、②Na2CO3、③KNO3、④CH3COOH其pH值由小到大的顺序为A.④①③②B.②①③④C.①③④②D.①②③④13.在一定温度下,容器内某一反应中M、N的物质的量随时间变化的曲线如图所示,下列表述中正确的A.反应的化学方程式为2M NB.t2时,正逆反应速率相等,达到平衡C.t3时正反应速率大于逆反应速率D.t1时,N的浓度是M浓度的2倍14.反应2A(g) 2B(g)E(g)Q,达到平衡时,要使正反应速率降低,A的浓度增大,应采取的措施是A.加压B.减压C.增加E的浓度D.降温15.把0.6molX气体和0.2molY气体混合于容积为2L的容器中,使其发生如下反应:3X(g)+Y(g)→ nZ(g)+2W(g)。5min末生成0.2molW,若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/ (L? min),则n的值为A.B.C.D.16.在同体积0.3 mol?L-1的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中,加入足量的Zn,下列说法中正确的是A.盐酸和硝酸中放出的氢气相等 B.醋酸中放出氢气量最多C.盐酸中放出的氢气量最多 D.硫酸中放出氢气量最多 .反应:A2(g)+B2(g)2AB(g)+Q,当其达到平衡时,改变温度和压强,下图的曲线中,符合勒沙特列原理的是 A.①⑤ B.③④ C.① D.①② [18.在密闭容器中发生反应a X(气)+b Y(气) c W(气)+d Z(气),若反应达到平衡后,保持温度不变,将气体压缩到原来的体积,再次达到平衡时,Z的浓度是原平衡的1.8倍,下列叙述中正确的是A.平衡向正反应方向移动 B.a+b>c+dC.W的体积分数增大 D.X的转化率降低1.检验铵盐的方法是将待检物取出少量放在试管中,然后A.加热,用湿润红色石蕊试纸在试管口试之 B.加水溶解,用红色石蕊试纸测其溶液酸碱性C.加烧碱溶液,加热,滴入酚酞试液D.加烧碱溶液,加热,用湿润红色石蕊试纸在试管口试之.下列电离方程式中,错误的是A.KClO3 → KClO3-B.H2SO4 → 2HSO42-C.H2CO3 2HCO32- D.CH3COOH HCH3COO-21.下列各组离子,在溶液中能大量共存的是A.Ba、K、CO、Cl B.S、Cl、Na、HC.Na、H、I、SOD.Ca、Fe、NO、SCN22.下列离子方程式正确的是A.硫酸和氢氧化钡溶液反应:BaH+ + OH- + SO42- → BaSO4↓H2OB.醋酸和氢氧化钾溶液反应:CH3COOHOH→ CH3COOH2O C.碳酸钙粉末与盐酸反应:CO2H→ H2OCO2↑D.氨水和氯化铜溶液反应:Cu2OH→ Cu(OH)2↓23.某无色气体X,可能含有CO2、SO2、HCl、HBr中的一种或几种。将X通过适量的氯水时,X恰好完全被吸收,没有任何气体剩余。将所得的无色溶液分装于两支试管后,分别加入酸化的AgNO3与BaCl2溶液,结果均产生白色沉淀。下列推论不正确的是A.X中可能含有HClB.X中一定有SO2C.X中可能含有HBrD.产生的沉淀分别是AgCl与BaSO42.CO2和H2的混合气体加热到850 ℃时,可建立下列平衡CO2 + H2 CO + H2O 在一定温度下,平衡有90%的H2变成了H2O,且c(CO2) ?c(H2)= c(CO) ?c(H2O),则原混合气中CO2和H2的分子数之比是A.1∶1 B.1∶5 C.9∶1 D.1∶102.按下列实验装置(如下图),通入气体X,当关闭K键时,品红溶液不褪色,石灰水变浑浊;当开启K键时,品红溶液褪色,则X气体与Y溶液应是 ABCDX气体C12SO2CO2HClY溶液NaClNaHCO3 Na2SO3 NaHSO3二、填空题(本题共2分)2.盐是一类常见的电解质,事实表明盐的溶液不一定呈中性。(1)CH3COONa、NH4Cl、KNO3 的水溶液分别呈    性、    性、    性。(2)CH3COONa和NH4Cl 水解的离子方程式分别为:               、               。(3)盐类的水解在日常生活中也有一定的应用,如实验室配制FeCl3 溶液时FeCl3固体溶解在 中。生活中,常用       溶液洗涤油污物品。27.现有一盛有无色固体物质M的试剂瓶,标签已破损(见图)。(1)若M的水溶液为中性,则实验室检验M中阴离子的离子方程式为_____________________________________。(2)若M的水溶液呈碱性,加入过量盐酸后产生无色无味的气体,则_______________。(3)若M置于空气中易被氧化为另一种物质,生成物的摩尔质量比M增加了16,则M的化学式为_______________。(4)若M的水溶液呈碱性,加入过量盐酸后产生臭鸡蛋气味的气体,则M与盐酸反应后生成的气体在过量空气中燃烧的化学方程式为________________________。.H2S水溶液中存在电离平衡H2SH++HS-和HS-H++S2-。若向H2S溶液中(1)加水,溶液中氢离子浓度 (填增大、减小、不变,下同)(2)通入量SO2气体,溶液pH值 (3),溶液pH值 (4)加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化),溶液pH值 2.在容器体积可变的密闭容器中,反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g)在一定条件下达到平衡。完成下列填空:(1)若该反应经过2秒钟后达到平衡,NH3的浓度增加了0.6mol/L,在此期间,正反应速率(H2)的值为A.0.6mol/(L?)B.0.45 mol/(L?) C.0.3 mol/(L?)D.0.2 mol/(L?)(2)在其他条件不变的情况下,缩小容器体积以增大反应体系的压强,    (选填“增大”、“减小”,下同),    ,平衡向    方向移动(选填“正反应”、“逆反应”)。(3)在其他条件不变的情况下,降低温度平衡向正反应方向移动,则正反应为    反应(选填“吸热”、“放热”)。(4)右图为反应速率(ν)与时间(t)关系的示意图,由图判断,在t1时刻曲线发生变化的原因是   (填写编号)。a.增大N2的浓度b.扩大容器体积c.加入催化剂d.升高温度改变条件后,平衡混合物中NH3的百分含量    (选填“增大”、“减小”、“不变”)。(5)若达到平衡时,n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)。保持温度不变,以的物质的量之比再充入N2、H2、NH3,则A.平衡向正反应方向移动B.平衡不移动C.平衡时,NH3的体积分数增大D.平衡时,NH3的体积分数可能减小三、实验题(本题共1分).我国由于硫磺主要依靠进口,所以目前主要以硫铁矿(FeS2)为原料制硫酸,俗称硫铁矿法。(1)写出硫铁矿与氧气反应的化学方程式:                       工业上,该反应在        (填设备名称)中进行。(2)某含有SiO2的硫铁矿试样1克,在氧气中充分灼烧后残余固体为0.76g,则该硫铁矿式样的纯度为     %已知SO3熔点16.83℃、沸点44.8℃。某兴趣小组利用SO2和O2在催化剂V2O5的作用下制备SO3固体。装置如下图所示(3)写出B中催化剂V2O5表面所发生的反应的化学方程式:              (4)学生实验时发现在C装置U形管的右边有白雾生成。改进的办法是         。(5)装置D的作用是吸收尾气,其中干燥管的作用是              。装置D 中所装液体试剂可能为( )A.饱和食盐水B.酒精C.BaCl2溶液D.NaOH溶液四、计算题(本题共10分)31.在160mL未知浓度的稀硫酸中,加入100mL浓度为0.4mol/L的氯化钡溶液,生成白色沉淀。反应后硫酸有剩余,尚需加入48mL浓度为2mol/L的氢氧化钠溶液才能使溶液的pH为7。海市松江某中学2015-2016学年高一下学期期末考试 化学A
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