海市松江某中学2015-2016学年高一下学期期末考试 化学A

松江2015学年度第二学期期末考试高一化学（A）（满分100分）可能用到的相对原子质量：H—1，N—14，O—16，S—32，—56 Ba—137一、选择题：（每小题只有一个正确答案）1．常温下，下列液体pH的是 A．正常的人体血液 B．食盐溶液C．橙汁D．胃液．能用离子方程式H+＋OH( → H2O表示的反应是A．稀醋酸和稀氨水反应 B．稀硫酸和烧碱溶液反应 C．稀盐酸和氢氧化铜反应 D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应 ．将mol/L的CH3COOH加水稀释，有关稀释后醋酸溶液的说法中，错误的是A．电离程度增大B．溶液中离子总数增多C．溶液导电性增强D．溶液中醋酸分子减少4．在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室(见右图)。按此密闭体系中气体的流向，B处出的气体主要为A．O2 、SO2、SO3 B．SO2、 O2 C．SO2、SO3 D．SO3、O2 5．下列强电解质、弱电解质、非电解质的分类，正确的一组是组别ABCD强电解质CH3COOHNaOHCuSO4HCl弱电解质AlNH3?H2OCaCO3CH3COOH非电解质CO2酒精水银金刚石6．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是A．可溶于水B．有较高的熔点C．水溶液能导电D．熔融状态能导电7．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．往氢硫酸溶液中加入碱有利于S2-)增B．经粉碎的黄铁矿燃烧得较快、较完全 C．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气D．合成氨工厂通常采用20MPa～50MPa压强，以提高原料的利用率 8．在25℃水中加入下列物质，不会使水的电离平衡发生移动的是 A．KClB．Na2CO3C．硫酸D．热水9．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B．水的离子积不变、pH不变、呈中性 C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D．水的离子积变大、pH变小、呈中性10．一定温度下，向ml mol/L的醋酸溶液和ml mol/L的盐酸中投入足量相同大小的锌粒，下列说法正确的是A．反应起始速率相等B．生成的H2质量相等C．原溶液的pH相等D．盐酸生成的H2多11．一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志的是①C的生成速率与C的分解速率相等；②单位时间内amol A生成，同时消耗3amol B；③A、B、C的浓度不再变化；④混合气体的平均摩尔质量不再变化；⑤混合气体的质量不再变化；⑥单位时间消耗amol A，同时消耗3amol B；⑦A、B、C的分子数目比为1:3:2。A．②④⑤ B．②⑥⑦ C．⑤⑥⑦ D．④⑤⑦ 12．物质的量浓度相同的下列溶液：①NH4Cl、②Na2CO3、③KNO3、④CH3COOH其pH值由小到大的顺序为A．④①③②B．②①③④C．①③④②D．①②③④13．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的A．反应的化学方程式为2M NB．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C．t3时正反应速率大于逆反应速率D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍14．反应2A(g) 2B(g)E(g)Q，达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是A．加压B．减压C．增加E的浓度D．降温15．把0.6molX气体和0.2molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应：3X（g）+Y（g）→ nZ（g）+2W（g）。5min末生成0.2molW，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/ (L? min)，则ｎ的值为Ａ．B．C．D．16．在同体积0.3 mol?L－1的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，加入足量的Zn，下列说法中正确的是A．盐酸和硝酸中放出的氢气相等 B．醋酸中放出氢气量最多C．盐酸中放出的氢气量最多 D．硫酸中放出氢气量最多 ．反应：A2(g)+B2(g)2AB(g)+Q，当其达到平衡时，改变温度和压强，下图的曲线中，符合勒沙特列原理的是 A．①⑤ B．③④ C．① D．①② [18．在密闭容器中发生反应a X（气）＋b Y（气） c W（气）＋d Z（气），若反应达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的体积，再次达到平衡时，Z的浓度是原平衡的1.8倍，下列叙述中正确的是A．平衡向正反应方向移动 B．a＋b>c＋dC．W的体积分数增大 D．X的转化率降低1．检验铵盐的方法是将待检物取出少量放在试管中，然后A．加热，用湿润红色石蕊试纸在试管口试之 B．加水溶解，用红色石蕊试纸测其溶液酸碱性C．加烧碱溶液，加热，滴入酚酞试液D．加烧碱溶液，加热，用湿润红色石蕊试纸在试管口试之．下列电离方程式中，错误的是A．KClO3 → KClO3-B．H2SO4 → 2HSO42-C．H2CO3 2HCO32- D．CH3COOH HCH3COO-21．下列各组离子，在溶液中能大量共存的是A．Ba、K、CO、Cl B．S、Cl、Na、HC．Na、H、I、SOD．Ca、Fe、NO、SCN22．下列离子方程式正确的是A．硫酸和氢氧化钡溶液反应：BaH+ + OH- + SO42- → BaSO4↓H2OB．醋酸和氢氧化钾溶液反应：CH3COOHOH→ CH3COOH2O C．碳酸钙粉末与盐酸反应：CO2H→ H2OCO2↑D．氨水和氯化铜溶液反应：Cu2OH→ Cu(OH)2↓23．某无色气体X，可能含有CO2、SO2、HCl、HBr中的一种或几种。将X通过适量的氯水时，X恰好完全被吸收，没有任何气体剩余。将所得的无色溶液分装于两支试管后，分别加入酸化的AgNO3与BaCl2溶液，结果均产生白色沉淀。下列推论不正确的是A．X中可能含有HClB．X中一定有SO2C．X中可能含有HBrD．产生的沉淀分别是AgCl与BaSO42．CO2和H2的混合气体加热到850 ℃时，可建立下列平衡CO2 + H2 CO + H2O 在一定温度下，平衡有90%的H2变成了H2O，且c(CO2) ?c(H2)= c(CO) ?c(H2O)，则原混合气中CO2和H2的分子数之比是A．1∶1 B．1∶5 C．9∶1 D．1∶102．按下列实验装置（如下图），通入气体X，当关闭K键时，品红溶液不褪色，石灰水变浑浊；当开启K键时，品红溶液褪色，则X气体与Y溶液应是 ABCDX气体C12SO2CO2HClY溶液NaClNaHCO3 Na2SO3 NaHSO3二、填空题(本题共2分)2．盐是一类常见的电解质，事实表明盐的溶液不一定呈中性。（1）CH3COONa、NH4Cl、KNO3 的水溶液分别呈　　　　性、　　　　性、　　　　性。（2）CH3COONa和NH4Cl 水解的离子方程式分别为：　　　　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　　　。（3）盐类的水解在日常生活中也有一定的应用，如实验室配制FeCl3 溶液时FeCl3固体溶解在 中。生活中，常用　　　　　　　溶液洗涤油污物品。27．现有一盛有无色固体物质M的试剂瓶，标签已破损（见图）。（1）若M的水溶液为中性，则实验室检验M中阴离子的离子方程式为_____________________________________。（2）若M的水溶液呈碱性，加入过量盐酸后产生无色无味的气体，则_______________。（3）若M置于空气中易被氧化为另一种物质，生成物的摩尔质量比M增加了16，则M的化学式为_______________。（4）若M的水溶液呈碱性，加入过量盐酸后产生臭鸡蛋气味的气体，则M与盐酸反应后生成的气体在过量空气中燃烧的化学方程式为________________________。．H2S水溶液中存在电离平衡H2SH++HS-和HS-H++S2-。若向H2S溶液中（1）加水，溶液中氢离子浓度 （填增大、减小、不变，下同）（2）通入量SO2气体，溶液pH值 （3），溶液pH值 （4）加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液pH值 2．在容器体积可变的密闭容器中，反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g)在一定条件下达到平衡。完成下列填空：（1）若该反应经过2秒钟后达到平衡，NH3的浓度增加了0.6mol/L，在此期间，正反应速率(H2)的值为A．0.6mol/(L?)B．0.45 mol/(L?) C．0.3 mol/(L?)D．0.2 mol/(L?)（2）在其他条件不变的情况下，缩小容器体积以增大反应体系的压强，　 　　（选填“增大”、“减小”，下同），　　 　，平衡向　 　　方向移动（选填“正反应”、“逆反应”）。（3）在其他条件不变的情况下，降低温度平衡向正反应方向移动，则正反应为　　　　反应（选填“吸热”、“放热”）。（4）右图为反应速率（ν）与时间（t）关系的示意图，由图判断，在t1时刻曲线发生变化的原因是　　　（填写编号）。a．增大N2的浓度b．扩大容器体积c．加入催化剂d．升高温度改变条件后，平衡混合物中NH3的百分含量　 　　（选填“增大”、“减小”、“不变”）。（5）若达到平衡时，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)。保持温度不变，以的物质的量之比再充入N2、H2、NH3，则A．平衡向正反应方向移动B．平衡不移动C．平衡时，NH3的体积分数增大D．平衡时，NH3的体积分数可能减小三、实验题(本题共1分)．我国由于硫磺主要依靠进口，所以目前主要以硫铁矿（FeS2）为原料制硫酸，俗称硫铁矿法。（1）写出硫铁矿与氧气反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 工业上，该反应在　　　　　　　　（填设备名称）中进行。（2）某含有SiO2的硫铁矿试样1克，在氧气中充分灼烧后残余固体为0.76g，则该硫铁矿式样的纯度为　　　　　%已知SO3熔点16.83℃、沸点44.8℃。某兴趣小组利用SO2和O2在催化剂V2O5的作用下制备SO3固体。装置如下图所示（3）写出B中催化剂V2O5表面所发生的反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　（4）学生实验时发现在C装置U形管的右边有白雾生成。改进的办法是　　　　　　　　　。（5）装置D的作用是吸收尾气，其中干燥管的作用是　　　　　　　　　　　　　　。装置D 中所装液体试剂可能为（ ）A．饱和食盐水B．酒精C．BaCl2溶液D．NaOH溶液四、计算题(本题共10分)31．在160mL未知浓度的稀硫酸中，加入100mL浓度为0.4mol/L的氯化钡溶液，生成白色沉淀。反应后硫酸有剩余，尚需加入48mL浓度为2mol/L的氢氧化钠溶液才能使溶液的pH为7。海市松江某中学2015-2016学年高一下学期期末考试 化学A
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