江西省乐安一中高一10月月考化学试题B

满分：100分 时间：90分钟 注意事项：1. 可能用到的相对原子质量：H－1　 C—12 N—14 O－16 a—23 Cu—64 S—32 　Cl—355 Fe—56 Mg--24第Ⅰ卷（选择题　共分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意共分。．下列实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是(　　)．仅能在水溶液中导电的电解质是(　　)A．SO3 B．NH4ClC．Cl D．Na2CO36．某固态化合物X不导电，但其熔化或溶于水时都能完全电离。下列关于物质X的说法中，正确的是(　　)A．X为非电解质　B．X是弱电解质C．X是强电解质 D．X为易溶性盐7．在一定条件下，2体积气体A2和1体积气体B2完全反应生成了2体积气体X(体积在相同条件下测定)，则X的化学式是(　　)A．A2B　　　　B．A2B2C．AB2 D．AB3．下列说法正确的是(　　)A．1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/L B．从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol/LC．配制500 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液，需62.5 g胆矾D．中和100 mL 1 mol/L的H2SO4溶液，需NaOH为4 g溶液，都能大量共存的离子组是　 A Cu2+、Cl-、Mg2+、NO3-　　B K+、Cl-、Na+、SO42-C SO42-、Na+、NO3-、Al　　D． HCO3-、NH4+、+、NO3-a2CO3与HCl和NaHCO3 B．AgNO3和HCl与AgNO3和H2SO4 C．BaCl2和Na2SO4 与Ba（OH）2和CuSO4 D．KOH和CuCl2与Ba（OH）2和CuCl213．下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是(　　)A.常温下HNO2溶液的pH小于7；B.用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗；C.HNO2和NaCl溶液不能发生反应；D.用1L0.1 mol/L HNO2溶液和2L0.1 mol/LNaOH溶液做导电实验，后者灯泡更亮。14．下列关于胶体的说法错误的是(　　) A．鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液，生成白色沉淀 B．往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸会先产生沉淀而后沉淀逐渐溶解 C．水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘粒子带电荷 D．纳米材料粒子直径一般从几纳米到几十纳米，因此纳米材料属于胶体15.下列离子方程式书写正确的是 （ ）A．碳酸钙与醋酸反应 CO32— + 2H+ = CO2↑ + H2OB．硫酸钠和氯化钡溶液反应 Ba2++SO42－=BaSO4OH－+ CO2 = CO3 2－+ H2O D．铁钉放入硫酸铜溶液中 2Fe + 3 Cu2+ =2 Fe3+ + 3Cu16.将40%（密度为1.43g/mL） （非选择题 共52分） 17.(10分)按要求写出下列方程式：（1）小苏打(NaHCO3) 在水溶液中的电离方程式： 　 （2）NaHSO4在融化状态下的电离方程式： （3）Al(OH)3在水溶液中的电离方程式： （4）碳酸的电离方程式： （5）若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量之比2:1混合,发生反应的离子方程式是 18．(分)Ⅰ.用98%(密度为1.84 g/cm3)的浓硫酸配制3 mol/L的稀硫酸100 mL。由于错误操作，使配制的稀硫酸浓度偏小的是__________(填写编号)。A．用量筒量取一定浓硫酸时，俯视液面读数B．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容 C．没有用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将溶液移入容量瓶中D．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干E．定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使凹液面与刻度线相切F．把配制好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用Ⅱ.实验室要配制100 mL 2 mol/L NaOH溶液，请回答下列问题。(1)配制过程中不需要使用的化学仪器有________(填选项的字母)。A．烧杯 B．100 mL容量瓶 C．漏斗 D．胶头滴管E．玻璃棒(2)用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为________g。(3)实验前，需要检验________________。(4)下列主要操作步骤的正确顺序是________(填序号)。①称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解　②用胶头滴管向容量瓶中加入蒸馏水至凹液面与刻度线相切　③待冷却至室温后，将溶液转移到100 mL容量瓶中　④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀　⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中分)Ⅰ取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式为____________________________，反应后得到的溶液呈________色。Ⅱ.用此溶液进行以下实验：(1)取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为____________________________，此反应属于________反应。(2)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸直至溶液呈________色，即可制得Fe(OH)3胶体。(3)取另一小烧杯也加入20 mL蒸馏水，向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到________烧杯中的液体产生丁达尔效应。这个实验可以用来区别________。(4)取乙烧杯中少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量的H稀溶液，边滴边振荡，会出现一系列变化。①先出现红褐色沉淀，原因是__________________________________。②随后沉淀溶解，写出此反应的离子方程式________________________。．(分)运用树状分类法对下列9种物质进行分类，然后按要求回答问题：(1)进行分类(将各物质序号填入相应方框中)，并在相应空格处作答。()写出上述10种物质中的强酸强碱混合，发生中和反应的化学方程式：_______________________________________________。．(分)由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K＋、NH、Mg2＋、Cu2＋、Ba2＋、Cl－、SO、CO。将该混合物溶于水后得无色澄清溶液，现分别取3份0 mL该溶液进行如下实验：实验序号实验内容实验结果a加AgNO3溶液有白色沉淀生成b加足量NaOH溶液并加热收集到气体1.12 L(已折算成标准状况下的体积)c加足量BaCl2溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量第一次称量读数为6. 27 g，第二次称量读数为2.33 g试回答下列问题：(1)该混合物中一定不存在的离子是____________________________。(2)溶液中一定存在的阴离子是________________________________。(3)试写出实验b发生反应的离子方程式________________________(4)判断混合物中是否存在K＋________(填“是”或“否”)。理由是_________________________K＋。乐安一中－学年上学10月份考试化学答题卡一、选择题（每小题只有一个选项符合题意共分。 第Ⅱ卷 （非选择题 共52分） 2分21.（12分） (1)Mg2＋、Cu2＋、Ba2＋(2)SO、CO 2分(3)NH＋OH－NH3↑＋H2O(4)是　从题中可确定：NH 0.05 mol，SO 0.01 mol，CO 0.02 mol，根据离子的电荷守恒可知一定有K＋江西省乐安一中高一10月月考化学试题B
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