辽宁省新民市第一高级中学2015届高三上学期期末考试试题（化学）

辽宁省新民市第一高级中学2015届高三上学期期末考试化学试卷考试时间：90分钟 考试分数：100分可能用到的原子量：H: 1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 Cu:65 Fe:56 Ba:137 S:32第Ⅰ卷(客观题　共48分)一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1．2004年7月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮，这种高聚氮的N－N键的键能为160kJ/mol（N2的键能为942kJ/mol），晶体片段结构如右图所示。又发现从N2可制取出N5、N3。含N5＋离子的化合物及N60、N5极不稳定。则下列说法错误的是：A．该晶体中含有非极性共价键B．含N5＋离子的化合物中既有离子键又有共价键C．高聚氮与N2、N3、N5、N5＋、N60互为同素异形体D．这种固体的可能潜在应用是烈性炸药或高能材料2．如右图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了。则液体A和气体B的组合不可能是下列的： A．氢氧化钠溶液、二氧化碳 B．硝酸银溶液、氯化氢C．水、氨气 　 D．水、一氧化碳3．“拟晶”(quasicrystal)是一种具有凸多面体规则外形但不同于晶体的固态物质。A165Cu23Fel2是二十世纪发现的几百种拟晶之一，具有合金的某些优良物理性能。有关这种拟晶的说法错误的是： A．A165Cu23Fel2的硬度比金属A1、Cu、Fe都大 B．A165Cu23Fel2中三种金属的化合价均可视作零 C．A165Cu23Fel2不可用作长期浸泡在海水中的材料 D．1mol A165Cu23Fel2溶于过量的硝酸时共失去265 mol电子4．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是：A．装置①中，c为阳极、d为阴极B．装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体，且从a口进气C．装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸D．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气5．下列各组离子中，一定能在指定溶液中大量共存的是： A．澄清透明的无色溶液：ClO－、CrO42－、Al3＋、SO42－ B．能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na＋、AlO2－、S2－、CO32－ C．常温呈中性的溶液中：Fe3＋　、K＋、Cl－、SO42－D．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K＋、SO42－、S2－、SO32－6．为了验证Fe3＋的性质，某化学兴趣小组设计了下图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是：A．只有④　 B．只有③ 　　C．③和④均错D．全部错误【答案】【解析】试题分析：①Fe与FeCl3溶液反应的离子方程式为：Fe + 2Fe3+ ==== 3Fe2+，溶液由棕黄色变为浅绿色，正确；②KSCN与FeCl3溶液反应的离子方程式为：Fe3+ + 3SCN- ==== Fe(SCN)3，溶液由棕黄色变为红色，正确；③硫酸铜与与FeCl3溶液不反应，溶液不会变为无色，错误；④硝酸银与FeCl3溶液反应的离子方程式为：Cl- + Ag+ ====AgCl↓，产生白色沉淀，但不是Fe3＋的性质，错误；⑤氢氧化钠与FeCl3溶液反应的离子方程式为：Fe3+ + 3OH- ==== Fe(OH)3↓，出现红褐色沉淀，正确考点：考查Fe3＋的性质及实验方案的评价。7．下列有关离子方程式书写错误的是：A．将标准状况下1.12 L氯气通入10 mL 1 mol / L的溴化亚铁溶液中： 2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2 ＝2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2B．向NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2＋＋ HCO3－ ＋OH－ ＝CaCO3↓＋H2OC．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2＋＋2OH－＋H＋＋ SO42－ ＋ NH4＋＝BaSO4↓＋ NH3?H2O ＋H2OD．向NaHSO3溶液中滴入适量NaClO溶液：HSO3? ＋ ClO?＝SO42? ＋ H＋ ＋ Cl?8．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：A．用含0.1mol FeCl3的溶液与足量沸水反应制得的Fe(OH)3胶体中胶粒数为0.1NAB．13gNO2和33gN2O4混合气体中含N原子数为NAC．28gCO和22.4LN2含有的分子数均为NAD．等物质的量的NH4＋和OH－含电子数均为10NA【答案】【解析】试题分析：AFe(OH)3胶体中胶粒Fe(OH)3分子的集合体，用含0.1mol FeCl3的溶液与足量沸水反应制得的Fe(OH)3胶体中胶粒数0.1NA，错误；B、NO2和N2O4NO2，46gNO2和N2O4混合气体中含N原子数为NAC、缺少条件标准状况，无法确定22.4LN2含有的分子数D、NH4＋和OH－物质的量含电子数考点：9．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述不正确的是：A．放电时正极反应为：FeO42－＋4H2O＋3e－＝Fe(OH)3＋5OH－B．充电时阴极反应为：Z(OH)2＋2ｅ－＝Zn＋2OH－C．放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化D．充电时阳极附近溶液的pH减小10．A、B、C、D都是短周期元素，原子半径：D > C > A > B。已知：A、B同周期，A、C处于同一主族；C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和；C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的3倍，下列说法正确的是：A．A的元素符号为BeB．B和D两种元素形成的化合物中只能含有离子键C．C和D两元素的最高价氧化物的水化物相互反应生成盐和水D．D2B和D2B2阴、阳离子个数比分别为1：2和1：111．已知在25℃时：2C(石墨)＋O2(g)＝2CO(g)　△H1＝－222kJ/mol2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)　　△H2＝－484kJ/molC(石墨)＋O2(g)＝CO2 △H3＝－394kJ/mol则25℃时，CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)的反应热△H4为：　　A．－82kJ/mol　　　B．－41kJ/mol　　C．－312kJ/mol　　　D．＋41kJ/mol【答案】【解析】试题分析：应用题干热化学方程式，利用盖斯定律，通过系数或方向进行合并计算得到所求的热化学方程式得到反应的焓变；依据盖斯定律③—①×—②×得CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)的反应热△H4=△H3—△H2—△H1=－41kJ/mol，选B。考点：考查盖斯定律的应用。12．化学在环境保护中起着十分重要的作用，电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。电化学降解NO3－的原理图所示。下列说法不正确的是： A．A为电源正极 B．阳极反应式为：2H2O－4e－===4H＋＋O2↑ C．若电解过程中转移了2mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差(Δm左－Δm右)为10.4克 D．阴极反应式为：2NO3－＋6H2O＋10e－＝N2↑＋12OH－13．在有B离子存在的情况下，欲用试剂C来检验溶液中是否含有A离子，下表所加试剂C能够对A离子进行成功检验的是（说明：在实验过程中不允许加热、过滤、萃取等操作）选项试剂CA离子B离子AHNO3、BaCl2SO42－SO32－BAgNO3Cl－I－CKSCNFe2＋Fe3＋DNH3?H2OAl3＋Ag＋14．下列示意图与对应的反应情况正确的是： A B C DA．含0.01molKOH 和0.01mol Ca(OH)2 的混合溶液中缓慢通入CO2B．KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2 溶液C．n（O2）＝1mol时，高温下C和O2在密闭容器中的反应产物D．n（NaOH）＝1mol时，CO2和NaOH溶液反应生成的盐【答案】【解析】试题分析： A、向0.01molKOH 和0.01mol Ca(OH)2 的混合溶液中缓慢通入CO2，开始先和氢氧化钙反应，会逐渐生成碳酸钙沉淀，沉淀量逐渐增大，当氢氧化钙完全反应后，再和氢氧化钾反应直至生成碳酸氢钾，此时沉淀量不变，然后碳酸钙逐渐溶解，沉淀量逐渐减少最后消失，错误；B、KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，开始阶段，铝离子、硫考点：15．对于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂，有关反应如下： 1lP＋15CuSO4＋24H2O＝5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4，下列关于该反应说法错误的是： A．生成1 mol H3PO4时，有5 mol电子转移 B．5molCuSO4参加反应时，被氧化的为1mol C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为6：5 D．6molH3PO4生成时，被CuSO4氧化的P为3mol16．某溶液可能含有Cl－、SO42－、CO32－、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。有关原溶液中下列说法不正确的是： A．至少存在4种离子 B．Cl－一定存在，且c（Cl－）≥0.4mol/L C．SO42－、NH4+、Fe3＋一定存在，Al3+、K＋、Cl－　可能存在 D．CO32－一定不存在，SO42－、NH4+、Fe3＋、Cl－一定存在第Ⅱ卷(主观题　共52分)17．（12分）过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。Ⅰ.测定过氧化氢的含量（1）取10.00 mL密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液稀释至250mL，移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，写出滴定过程中发生反应的离子方程式： _____________________________________________________（2）重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为____________。Ⅱ.探究过氧化氢的性质（1）H2O2与铜的有关探究实验：①将铜丝置于用硫酸酸化的H2O2溶液中，铜被迅速氧化，溶液变蓝；同时产生大量气体，经检测该气体能使余烬木条复燃，反应的离子方程式为：_________________________。②将铜丝置于H2O2溶液中，没有气泡产生，加热溶液时，观察到铜丝表面产生大量气体，且气体能使余烬木条复燃，在该变化中铜丝所起的作用是__________，写出产生气体这一现象的反应的化学方程式__________________________。（2）将氯气用导管通入较浓的NaOH和H2O2的混和液中，在导管口与混和液的接触处有闪烁的红光出现，这是因为通气后混和液中产生的ClO－被H2O2还原，发生激烈反应,产生能量较高的氧分子，它立即转变为普通氧分子，将多余的能量以红光放出，ClO－与H2O2反应的离子方程式是____________________辽宁省新民市第一高级中学2015届高三上学期期末考试试题（化学）
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