2014浙江省衢州一中高一化学下册期中测试题

浙江省衢州一中2014-2014学年高一下学期期中检测试题（化学）
可能用到的相对原子质量：H:1、Fe:56、C:12、O:16、S:32、Cu:64、Na:23
一．：（本题共23小题，每题2分，共46分。每小题只有一个正确选项）
1.现代科技将20984Po涂于飞机表面，可以吸收和屏蔽雷达波和红外线辐射，从而达到隐形目的。下面列出该原子核内中子数与核外电子数之差的数据正确的是
A．41　　　　 B．84　　　　 C．125　 　 D．209
2.下列关于化学理论学习和研究的说法错误的是
A.化学键的变化不一定会引起化学反应的变化
B.外界条件改变一定会引起化学反应的快慢变化
C.化学模型的建立有助于解释一些化学现象
D.化学基本原理的应用是建立在有一定条件的基础上的
3. 对于可逆反应2SO2+O2 2SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O原子
A．只存在于O2中 B．只存在于O2和SO3中
C. 只存在于O2和SO2中 D．存在于O2、SO2和SO3中
4.雷雨天闪电时空气中有臭氧（O3）生成。下列说法中正确的是
A．相同质量的O2和O3 原子个数比为2：3 B．O2和O3化学性质完全相同
C．在相同温度与压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数
D．O2和O3的相互转化是物理变化
5.“嫦娥一号”卫星上使用的一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：
Zn-2e－+2OH?=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e－=2Ag+2OH－。据此判断氧化银是
A．负极，被氧化 B．正极，被还原 C．负极，被还原 D．正极，被氧化
6.下列每组物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作用属同种类型是
A.食盐和蔗糖的熔化 B.白磷和硫的熔化
C.氯化铵固体和干冰受热后的气化 D.氧化镁和金属镁的熔化
7.右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是
A．a为负极、b为正极
B．d为阳极，电极反应为：2Cl—－2e—=Cl2↑
C．电解过程中，d电极质量增加
D．电解过程中，氯离子浓度不变
8.将N2、H2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中，进行合成氨反应，经过相同的一段时间后，测得反应速率分别为：甲：v（H2）＝3 mol?L－1?min－1；乙：v（N2）＝2 mol?L－1?min－1；丙：v（NH3）＝ 1 mol?L－1?min－1。则三个容器中合成氨的反应速率
A.v(甲)＞v(乙)＞v(丙） B.v(乙)＞v(丙)＞v(甲）
C.v(丙)＞v(甲)＞v(乙) D.v(乙)＞v(甲)＞v(丙）
9.硒是人体肝脏和肾脏的组成元素之一，而现在嘉兴市面上常见富含硒(Se) 的保健品， 已知它与硫元素同族, 与氪同周期, 关于硒元素的说法中不正确的是
A.原子序数为 34 B.最高价氧化物的水化物的分子式为H2SeO4
C.Se的非金属性比O强 D.气态氢化物的还原性比氯化氢强
10. 对化学反应限度的叙述，错误的是
A.任何可逆反应都有一定的限度 B.化学反应达到限度时，正逆反应速率相等
C.化学反应的限度与时间的长短无关 D.化学反应的限度是不可改变的
11.在化学反应A(g)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)中，各物质的平均反应速率间的关系式正确的是
A． v(B)＝3v(D) B．v(A)＝2v(C) C．3v(B)＝v(C) D．v(A)＝v(B)
12.下列对一些实验事实的理论解释正确的是
选项实 验 事 实理 论 解 释
A．SO2溶于水形成的溶液能导电SO2是
B．白磷熔沸点比较低白磷分子内部存在共价键
C．1体积水可以溶解700体积氨气氢键的影响
D．HF的沸点高于HClH—F的键长比H—Cl的键长短
13.A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如右图.已知B、C两元素在周期表中族序数之和是A元素族序数的2倍；B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C 所在的一组是
A． Be、Na、Al B．B、Mg、Si C．O、P、Cl D． C、Al、P
14.下列说法中不正确的是
A.物质分子中不一定存在化学键 B.在共价化合物中可能含有离子键
C.非金属元素之间形成的化合物不一定是共价化合物
D.含有离子键的化合物一定是离子化合物
15.从手册上查得：H-H、Cl-Cl和 H-Cl的键能分别为436 kJ?mol-1、 243 kJ?mol-1和431 kJ?mol-1，请用此数据估计，下列热化学方程式正确的是
A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)； △H=-183 kJ?mol-1
B.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)； △H=+183kJ?mol-1
C.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；△H=-91.5kJ?mol-1
D.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；△H=+91.5kJ?mol-1
16.如图,曲线表示原子序数在前20号中的某些连续的主族元素
单质沸点的变化规律(原子序数按递增顺序连续排列)，
其中A点表示的元素是
A.S B.Al C.Cl D.Si
17.下列有关化学用语表达不正确的是
A．氮气的电子式：∶N∶∶∶N∶ B．CO2分子的结构式：O＝C＝O
C．Na的原子结构示意图： D．钙离子的电子式：Ca2+
18.下列指定微粒的个数比为2:1的是
A．Be2+离子中的质子和电子 B．21H原子中的中子和质子
C．NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子 D．BaO2（过氧化钡）中的阴离子和阳离子
19.下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是
①C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H1 C(s)＋12O2(g)=CO(g) △H2
②S(s)＋O2(g) =SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)=SO2(g) △H2
③H2(g)＋12O2(g)=H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) △H2
④CaCO3(s)=CaO (s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s) △H2
A．① B．④ C．②③④ D．①②③
20.铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第六周期。
Tl3＋与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3＋ ＋ 2Ag ＝ Tl＋ ＋ 2Ag＋ 下列推断正确的是：
A.Tl＋的最外电子层有1个电子 B.Tl3＋的氧化性比Ag＋弱
C.Tl能形成＋3价和＋1价的化合物 D.Tl＋的还原性比Ag强
21.共价键、离子键和分子间作用力是微粒之间的三种作用力,
下列晶体①Ba(OH)2 ②SiO2 ③石墨 ④KCl ⑤干冰中，含有两种作用力的是
A. ①②③ B. ①③⑤ C. ②④⑤ D. ②③④
22.如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球
和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水
槽中滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向
判断正确的是（实验中，不考虑两球的浮力变化）
A．杠杆为导体或绝缘体时，均为A端高B端低
B．杠杆为导体或绝缘体时，均为A端低B端高
C．当杠杆为导体时，A端低B端高；杠杆为绝缘体时，A端高B端低
D．当杠杆为导体时，A端高B端低；杠杆为绝缘体时，A端低B端高
23、观察下图，下列说法正确的是
A. 断开S1，闭合S2，C电极上发生的反应为O2+4e-+4H+=2H2O
B.断开S1，闭合S2，Fe电极作原电池的负极，发生还原反应。
C.闭合S1，断开S2，溶液中的Cl- 向C电极方向移动。
D.闭合S1，断开S2，阳极本身失电子，被氧化。
二、题（共54分）
24.(6分)下列物质中：
（1）互为同分异构体的有 （2）互为同素异形体的有
（3）属于同位素的有 (填序号)
①液氯 ② ③白磷 ④氯气 ⑤
⑥ Cl ⑦ Cl ⑧红磷
25．（16分）W、M、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。六种元素核电荷数之和为71，W、Q最外层电子数相同，Q的核电荷数是W的2倍。Z的单质和氧化物均为原子晶体。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质。请回答下列问题：
（1）Y的离子结构示意图_____________;M元素在元素周期表中的位置为_______________。
（2）写出电子式并在括号内指出所含化学键的类型：W的单质_____________（ ）;
X与W按原子个数比2:1形成的化合物 _____________（ ）.
（3）W、M、X、Y、Z、Q原子半径由小到大的顺序为_____________________(用元素符号表示)。
（4）W、M、Q形成的氢化物的稳定性__________________________(用氢化物分子式表示)
Z元素氢化物的分子空间构型___________________。
（5）X、Y、Q的最高价氧化物对应的水化物之间两两均可反应，写出反应的离子方程式，
________________________,________________________,______________________;
（6）写出一个化学反应方程式，证明下列结论：
非金属性M比W强：__________________________________________________________；
非金属性Q比Z强：______________________________________________________________。
26.（14分）我国是世界上最大的耗煤国家，但每年占总产量70%的煤都被直接烧掉，既浪费了资源又污染环境。因此开发新能源是国家能源发展的方向。
试回答下列问题：
(1)已知1.12LCH4(标况)完全燃烧生成二氧化碳和液态水，可放出44.5KJ的热量,则其热化学方程式为__________;
(2)人们常用“热值”来衡量燃料燃烧放出的热量的大小。“热值”是指常温常压下，1g物质完全燃烧生成稳定物质放出的热量。则CH4的热值是________KJ.g-1
(3)氢气是一种清洁能源，它不仅热值高，而且原料丰富。氢氧燃料电池是以氢气为燃料，氧气是氧化剂，以氢氧化钾为溶液的燃料电池，试写出正、负极的电极反应式：
正极_______________________ ,负极________________________________.
(4)若以上述氢氧燃料电池作电源,以碳棒为阳极电解100mL饱和食盐水,则阳极的电极反应式为__________________________;当电路中通过0.2mol电子时,阳极可产生的气体____________L(标况下),此时溶液中氢氧化钠的物质的量浓度为________mol.L-1(假设电解前后溶液体积不变).
27．（8分）用纯净的块状的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，请回答：
（1）实验过程如右图所示，分析判断：______段化学反应
速率最快，_______段收集的二氧化碳气体最多。
(2)上述反应中,A g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，
反应物消耗的质量随时间的变化曲线由实线表示，
在相同的条件下，将B g （A>B）粉末状碳酸钙
与足量的同浓度盐酸反应，反应物消耗的质量随
时间的变化曲线由虚线表示。则最符合实际情况
的图像是________
（3）为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是_________.
A.蒸馏水 B.氯化钠 C.硝酸钾溶液 D.浓盐酸 E.降温 F加入MnO2
28.（10分）一定的温度下向2L密闭容器中通入2molSO2和2molO2,发生反
应: 2SO2+O2 2SO3.5min后达到平衡,测得容器中有SO31.6mol.
回答下列问题:
(1)反应5min内,v(O2)=_________mol.L-1.min-1.
(2)化学反应达到平衡时,SO2消耗的浓度占起始浓度的百分比为__________;此时,容器中c(O2)=_______,压强是起始时的_______倍.
(3)判断该反应达到平衡的标志是_______________;
A.v消耗(SO2)=v生成(SO3) B.混合气体的平均相对分子质量不再改变
C.混合气体的密度不再改变 D.容器中气体的总物质的量不再变化


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