辽宁省沈阳铁路实验中学2015届高三上学期期中考试化学（理）试题

2015-2016学年度上学期高三期中考试化学理试题可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 Zn-65 Ag-108一、选择题（每小题2分，每小题只有1个选项符合题意，共24分）。1. 下列表述不正确的是A．福岛核电站泄露的放射性物质131I与127I互为同位素，化学性质几乎相同B．C．为证明氢氧化钠是离子化合物，可在瓷坩埚中将氢氧化钠固体熔化后测其导电性 D．除去SO2中混有的少量HCl，气体通过盛有饱和NaHSO3溶液的洗气瓶．下列物质与其用途完全符合的是 Na2O2—供氧剂 ②晶体Si—太阳能电池AgI—人工降雨NaCl—制纯碱Al2O3—焊接钢轨NaClO—消毒剂 Fe2O3—红色油漆或涂料—食品漂白剂 ⑨NH3—制冷剂 A． B． C． D．3．A．B．C．D．4. 下列各项中的两个量，其比值一定为2∶1的是A. 在反应2FeCl3+Fe = 3FeCl2中氧化产物与还原产物的质量比B. 平均相对分子质量为2NH3已达平衡时NH3与N2的浓度比D. 在12C16O2分子中的中子数和质子数之比5. 一未完成的离子方程式________＋XO＋6H＋3X2＋3H2O，据此判断A． B．C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为51 D．___”上所填的微粒和XO在任何环境下都不能共存7. 下列与碳、氮、氧、硫、硅等非金属元素及其化合物有关的说法不正确的是A．氮的氧化物是形成光化学烟雾的主要物质，硫的氧化物是形成酸雨的主要物质B．工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含杂质的粗硅C．将SO2通入酸化的Ba(NO3)2溶液中会出现白色沉淀 D．NO2、CO2和SO2溶于水均可导电，它们都是电解质某气体的摩尔质量为M g?mol－1，NA表示阿伏加德罗常数，在一定的温度和压强下，体积为V L的该气体所含有的分子数为x。则表示的是A．该气体的(以g为单位) B．VL该气体的质量(以g为单位)C．1 mol该气体的体积(以L为单位) D．1 L该气体中所含的分子数．设NA为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是A8 g甲烷含有的共价键数为NA个B．3.2 gCu与足量的浓硝酸反应生成的气体分子数为0.1NAC．含有NA个中子的D2O的质量为2.0 gD．1 mol Fe 与足量的稀HNO3 反应，转移2 NA个电子下列说法正确的是A．单位的燃料完全燃烧时所放出的热量，叫做燃料的热值H=-285.8kJ?mol-1B．反应A（g）2B（g），若正反应的活化能为Ea kJ?mol-1，逆反应的活化能为Eb kJ?mol-1，则H=（Ea－Eb）?mol-1 C．D．11. X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，X原子核内没有中子，在元素周期表中，Z与Y、W均相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。则下列有关叙述正确的是A．Y、Z和W三种元素可能位于同一周期．X、Y、Z和W可以组成原子的物质的量之比为51∶4∶1的离子化合物C．Y和W所形成的含氧酸均为强酸．上述元素形成的氢化物中， W的氢化物相对分子质量最大，熔、沸点最高 一定温度下，在体积的密闭容器中进行的可逆反应：C(s) + CO2(g) 2CO(g)，不能判断反应已经达到化学平衡状态的是A．容器中总压强不变B．v正（CO2）= v（CO）C．D．容器中CO的体积分数不变13. 某硫酸盐A的两种阳离子由常见的短周期元素组成,将该盐溶于水，向溶液中滴加烧碱溶液，生成沉淀的物质的量与NaOH溶液的体积关系如图所示，下列离子在溶液中能大量共存，加入晶体A后，仍能大量共存的是A. Na+、K+、Cl-、OH-B. Mg2+、Fe3+、Br-、HCO3-C. K+、Ba2+、NO3-、I-D. Na+、H+、Cl-、NO3-14. 明矾石的主要成分为碱性硫酸铝钾KAl3(SO4)2(OH)6，可用于炼铝、净水等，焙烧碱性硫酸铝钾和硫的混合物，其反应为4KAl3(SO4)2(OH)6+3S=2K2SO4+6Al2O3+9SO2↑+12H2O。下列说法正确的是A. 当生成6molH2O时，转移的电子数为6NAB. K2SO4为氧化产物，SO2为还原产物C. 焙烧后的固体产物不能完全溶于NaOH溶液D. 反应中体现氧化性的硫元素与体现还原性的硫元素的质量比为8:315. 某固体物质和某溶液在一定条件下反应，产生气体的平均相对分子质量为45.8，则发生反应的物质不可能是A. Zn和浓H2SO4 B. C和浓HNO3 C. Cu和浓HNO3 D. Na2O2和NH4Cl浓溶液16. 氯化铁溶液中通入硫化氢可发生反应：2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl。标准状况下，向100mLFeCl3溶液中通入a L的H2S气体恰好完全反应后，再加入足量的铁粉充分反应。所得溶液经测定金属阳离子的浓度为3mol/L，若反应过程中溶液体积不变，则原FeCl3溶液的物质的量浓度为 A．1 mol/ L B．1.5mol/L C．2 mol/L D．以上答案均不正确17. 下列说法在一定条件下可以实现的是酸性氧化物与碱发生反应弱酸与盐溶液反应可生成强酸没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性有单质参加的非氧化还原反应两种含氧化合物反应的产物有气体．．．． 18. 在体积为V L的恒容密闭容器中盛有一定量H2，通入Br2(g)发生反应：H2(g)＋Br2(g) 2HBr(g)　ΔHT1B．a、b两点的反应速率：b>aC．为了提高Br2(g)的转化率，可采取Br2(g)通入量的方法D．T1时，随着Br2(g)加入，平衡时HBr的体积分数不断增加B．明矾溶液中加入氢氧化钡溶液，使其产生沉淀的物质的量达最大值：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2OC．Mg(HCO3)2溶液中加入过量石灰水：Mg2＋＋2HCO3－＋2Ca2＋＋4OH－＝2CaCO3↓＋2H2O＋Mg(OH)2↓D．向100 mL 0.1 mol/L的FeBr2溶液中通入0.012 mol Cl2：10Fe2＋＋14Br－＋12Cl2＝10Fe3＋＋7Br2＋24Cl－20. 某强碱性溶液中含有的离子是K+、NH4+、A13+、AlO2－、CO32－、SiO32－、Cl－中的某几种，现进行如下实验：取少量的溶液用硝酸酸化后，该溶液无沉淀生成；另取一定量原溶液，逐滴加入盐酸至过量，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。另取一定量的原溶液中加入5 mL0.2 mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.2153 g。下列说法中正确的是A. 该溶液中一定不含NH4+、A13+、SiO32－、Cl－ B. 该溶液中一定含有A13+、CO32－、Cl－C.Cl－ D. 该溶液中一定含有K+、AlO2－ 、CO32－、Cl－ 固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C，同温下测得容器内压强不变，且反应后气体C的密度是原容器中气体密度的4倍。则下列判断正确的是A．B和C的摩尔质量比为1∶4 B．生成物C中A的质量分数为5％C．生成物C中A、B的原子个数比为31 D．反应前后气体分子数比为1422. 把NO2气体，依次通过下列3个分别装有NaHCO3饱和溶液，浓H2SO4，Na2O2的装置后，用排水法把残留气体收集到集气瓶中，气体测定A．最后所得溶液的物质的量浓度是0.33mol/L B．通过装置①②后气体体积仍为6.72LC．通过装置③后所得气体呈红棕色 D．集气瓶中收集到0.025molO2三、填空题（46分）23. 过氧化钠、过氧化镁、过氧化氢都是重要的过氧化物。回答下列问题：（1）过氧化钠中含有的化学键类型： 。（2）取少量Fe2+、H+溶液于试管中，滴加几滴硫氰酸钾溶液，无明显现象；再滴加，发现溶液变红色；继续加，红色逐渐褪去且有气泡产生为：—SO42-+CO2↑+N2↑+H2O+ （SCN-中S为-2价;将方程式补充完成并配平）（3）过氧化镁不溶于水，但易溶于稀酸。广泛用作胃药，治疗胃酸过多。试写出过氧化镁与胃酸反应的离子方程式： 。（4）高温下，过氧化钠在隔绝空气环境中可以将铁单质氧化成含FeO42-高铁酸盐，该反应的化学方程式为 。24. 一位同学设计了一套微型装置（如图）用浓盐酸和KMnO4固体制取少量氯气并比较氯气与碘单质的氧化性强弱能说明Cl2的氧化性强于I2的实验现象是： 。（1）若A是常见金属单质，与B的水溶液反应生成C和D。D、F是气体单质，D在F中燃烧时发出苍白色火焰。则所对应的元素在周期表位置是 ； 。（2）若A、D为短周期元素组成的固体单质，为金属，为非金属。且两个反应都有红棕色气体生成，则反应、的化学方程式分别为 ； 。（3）若A、D、F都是短周期非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，C是一种能与血红蛋白结合的有毒气体；则 ，分子E的结构式是 。26. 工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) H＝－41 kJ/mol某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为L的两个（1） min，求此段时间内的反应速率(H20)= 。该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量 （填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化学键形成时所释放的总能量。（2） 。（3）计算容器中反应的平衡常数K= 。（4）下列叙述正确的是 （填字母序号）。 a．平衡时，两容器中H2的体积分数相等b．容器中反应达平衡状态时，Q > 65.6 kJc．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等d．t1 >t2（5）已知：2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) ΔH＝－484 kJ/mol，写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式： 。（6）容器中反应进行到t min时，测得混合气体中CO2的物质的量为0.6 mol。若用200 mL 5 mol/L的NaOH溶液将其完全吸收 。2015—2015学年度上学期高三期中考试参考答案23.（12分）（1）离子键、共价键（或非极性键）(2分)（2）2Fe2++H2O2+H+=2Fe3++2H2O、Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3辽宁省沈阳铁路实验中学2015届高三上学期期中考试化学（理）试题
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