高三化学下册第七次适应性训练题及参考答案

逍遥右脑  2013-06-10 16:21



年普通高等学校招生全国统一考试西工大附中第七次适应性训练

化学试题

7.氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是( )
A.分散质颗粒直径都在l~100n之间B.能透过半透膜
C.加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成D.呈红褐色
8.下列事实能用同一原理解释的是( )
A.Cl2与Fe、Cu反应生成高价氯化物
B.NH4HCO3晶体、固体I2受热均能变成气体
C.SO2、Cl2均能使品红溶液褪色
D.ClO与Fe2+、H+均不能大量共存
9.在一定条件下,等物质的量的氯气与碘单质反应,得到一种红棕色液体ICl,ICl有很强的氧化性。现有下列两个反应:①2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2 ②ICl+H2O=HCl+HIO下列叙述正确的是( )
A.Cl2与I2生成IC1是非
B.反应①中,ZnI2只是氧化产物
C.反应①中,当转移0.4ol电子时生成13.6gZnCl2
D.反应②中,IC1既是氧化剂又是还原剂
10.分子式为C3H4Cl2链状有机物的同分异构体共有(不考虑顺反异构)( )
A.4种 B.5种 C.6种 D.7种
11.下列溶液中,各组离子一定能大量共存的是( )
A.在强酸性溶液中:K+、NH4+、SO42-、ClO-
B.能使石蕊试液呈蓝色的溶液中:Na+、I-、Cl-、NO3-
C.在pH=1的溶液中:NH4+、g2+、SO32-、NO3-
D.含有大量Al3+的溶液中:NH4+、Na+、Cl-、HCO3-
12.下列离子方程式中正确的是( )
A.将SO2气体通入NaClO溶液中:SO2+2ClO-+H2O =SO32-+2HClO
B.向FeBr2溶液中通入过量Cl2:2Fe2++4Br-+2Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 4Cl-
C.向硫酸氢钾溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性:
2H++SO42+Ba2+ +2OH-= BaSO4↓+2H2O
D.NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应:NH4++OH-= NH3↑+H2O
13.阿斯巴甜是目前使用最广泛的甜味剂.甜度约为蔗糖的200倍,其结构简式为:

下列关于阿斯巴甜的说法正确的是
A.属于糖类 B.分子式为C14H19N2O5
C.不能发生水解反应 D.既能与酸反应又能与碱反应
26.(14分)已知X是一种酸式盐,H是常见金
属单质,F、I是常见非金属单质,D为淡黄色固
体,E、G都是工业上重要的碱性物质,A物质
可做耐火材料。它们有如图所示的转化关系。
试回答下列问题
⑴X的化学式为: ;G的电子式为 。
⑵写出下列反应的化学方程式① ; ② 。
⑶H与同周期原子序数比其大一的另一种金属组成原电池,H作正极,则负极反应式为 ,溶液为 。
⑷H的工业制法可用电解原理,当阳极产生可使湿润的淀粉KI试纸变蓝的气体
1.12升(标况)时,阴极生成H 克,有关化学方程式为 。
27.(14分)实验室用下列仪器、装置和药品制取并净化CO2,然后用CO2与Na2O2反应制取O2。

图中A、B、C、D、E、F、G表示玻璃管接口,接口的弯曲和伸长部分未画出。请根据要求填写下列空白。
(1)装置②的作用是 。
(2)若所制取的气体按从左向右流向时,上述各仪器、装置的组装顺序是(填各仪器、装置的序号) 接③接 接 接 。其中②与④装置相连时,玻璃管接口应是 接 。(填接口的字母)
(3)装置④中发生反应的离子方程式是 。
(4)请用集气瓶、量筒、导管、双孔塞,设计一个测定O2体积的装置,在方框中画出你设计的装置图。


(5)已知:该石灰石的实际纯度(CaCO3的质量分数)为60%,且其中杂质不与盐酸反应。为使实验顺利进行,需Na2O2过量,则Na2O2质量不得少于 g;某同学在上述实验中测得产生的O2共224L(标准状况下测定,不考虑损失),则该同学测出的石灰石的纯度(CaCO3的质量分数)为 ,石灰石的测定纯度与实际纯度之间产生误差的原因是 。
28.(15分)恒温恒容条件下,硫可以发生如下转化,其反应过程和能量关系如图1所示。(已知:2 SO2 (g)+O2(g) 2SO3(g) △H=-196.6 •ol- 1)

请回答下列问题:
(1)写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式 。
(2)ΔH2 = •ol-1。
(3)恒温恒容时,1olSO2和2olO2充分反应,放出热量的数值比?ΔH2? (填“大”“小”或“相等”)。
(4)恒容条件下,下列措施中能使n(SO3)/ n(SO2 )增大的有 。
a.升高温度b.充入He气
c.再充入1olSO2 (g)和1olO 2 (g) d.使用催化剂
(5) 某SO2(g)和O2(g)体系,时间t1达到平衡后,改变某一外界条件,反应速率 与时间t的关系如图2所示,若不改变SO2 (g)和O 2 (g)的量,则图中t4时引起平衡移动的条件可能是 ;t1-t2对应的平衡常数为K1,t3-t4对应的平衡常数为K2,t5-t6对应的平衡常数为K3,t6-t7对应的平衡常数为K4,则K1、K2、K3、K4的大小关系为 。

图2

(6)利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。某温度下, 2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g);△H=•ol-
K的大小与温度(T)的关系如图甲中曲线所示,
b点时v(正) v(逆)(填“<”、“>”或“=”)。
反应热(△H)将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。

36.[选修:化学与技术](15分)空气吹出法工艺,是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下:
(1)溴在周期表中位于 周期 族。
(2)步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率,理由是 ____。
(3)步骤④利用了SO2的还原性,反应的离子方程式为 。
(4)步骤⑥的蒸馏过程中,温度应控制在80—90℃。温度过高或过低都不利于生产 ,请解释原因: 。
(5)步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物,可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是 。
(6)步骤①、②之后并未直接用“含Br2的海水”进行蒸馏得到液溴,而是经过“空气吹出”、“SO2吸收”、“氯化”后再蒸馏,这样操作的意义是________________________。

37.[选修3物质结构与性质](15分)
用于金属焊接的某种焊条,其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成。
(1)Al的原子基态核外电子排布式_______________;
Al与NaOH溶液反应的离子方程式为____________________________________。
(2)30Si的原子的中子数为_________;SiO2晶体类型为__________________。
(3)Al3+与Yn的电子数相同,Y所在族的各元素的氢化物的水溶液均显酸性,则该族氢化物中沸点最低的是________。
(4)焊接过程中,药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体,该气体__________;其中心原子杂化类型为__________________。
(5)经处理后的熔渣36.0g(仅含Fe2O3、Al2O3、SiO2),加入足量稀盐酸,分离得到11.0g固体;滤液中加入过量NaOH溶液,分离得到21.4g固体;则此熔渣中Al2O3的质量分数为___________。
38. 【化学——选修5有机化学基础】(15分)
某有机化合物A的结构简式如图

回答下列问题:
(1)A的分子式为 。
(2)A在 水溶液中加热得到
B和C,C是芳香族化合物,则C的结构简式是 。
(3) C酸化后可得F,F不能发生的反应类型是(填写字母代号) 。
a.取代反应 b.加成反应 c.消去反应 d.加聚反应 e.氧化反应 f.还原反应
(4) B与足量的某饱和一元羧酸D充分反应后生成E,E和B的相对分子质量之差为84,则D的摩尔质量为 。
(5)F可以发生如下转化,且G与H互为同分异构体。


请写出:①H的结构简式 。 ②由F生成G的化学方程式 。
(6)符合下列三个条件的F的同分异构体的数目有多种,任写出其中1种的结构简式 。
①含有邻二取代苯环结构②与F具有相同的官能团 ③不与 溶液发生显色反应

化学答案:
78910111213
CACBBCD
26.(14分) ⑴ g(HCO3)2 (1分) (2分)
⑵①2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 (2分) ②g+ CO2 gO + C(2分)
⑶Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O (2分) NaOH(aq)(或其它强碱)(1分)
⑷1.2g (2分) gCl2(熔融) g +Cl2↑(2分)
27、(14分)
(1)干燥CO2气体(1分);
(2)⑤…④②①(2分),E、B(1分);
(3)H++HCO3-=H2O+CO2↑(2分)
(4)(2分)

(5)1.404(2分);66.77%(2分);在除HCl时,NaHCO3与HCl反应生成了少量的CO2,使CO2的总体积增多,从而使石灰石的测定纯度偏大(2分)。
28.(15分) (1) (2分)
(2)-78.64 (2分) (3)大 (2分) (4)c (2分)
(5)升高温度 (1分) K1= K2 > K3= K4(2分)
(6)>(2分) 不变(2分)
36.(15分) (1)4 ,VIIA (2分)
(2)酸化可抑制Cl2 、Br2与水反应(3分)
(3)Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-(2分)
(4)温度过高,产生大量水蒸气,溴蒸气中水蒸气增加;温度过低,溴不能完全蒸出,吸收率低。(3分)
(5)分液漏斗(2分)
(6)“空气吹出、SO2吸收、氯化”的过程实际上是一个Br2的浓缩过程,与直接蒸馏含Br2海水相比效率更高,消耗能少,成本降低。(3分)
37.(15分)(1)1S22S22P63S23P1(2分)
(2分) 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑(2分)
(2)16 (2分) 原子晶体 (1分) (3)HCl(2分)
(4)CO2 (2分) SP杂化 (2分) (5)25%(2分)
36.【化学——选修有机化学基础】 (15分)
(1) (2分) (2) (2分)
(3) (2分,多选的不给分) (4) (2分) (5)①
② (3分)
(6) (2分)




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