逍遥右脑 2016-03-08 09:56
济南市12中2014-2015学年上学期期末考试
九年级化学试卷
（时间：60分钟 分值：100分）
第Ⅰ卷（选择题 共40分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32
Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137
单项选择题（包括20题，每题2分，共40分）
1.在我们生活的物质世界里，不仅存在着形形色色的物质，而且物质还在不断地变化着。下列生活中常见的变化，一定发生化学变化的是（ ）
A．葡萄酿酒 B．石蜡熔化 C．瓷碗破碎 D．酒精挥发
2.雾霾天气与空气中PM2.5超标有关。PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物。下列措施不能减少PM2.5污染的是（ ）
A．鼓励乘坐公交车出行 B．鼓励用农作物秸秆做燃料
C．鼓励用水力、风力发电 D．鼓励购买使用新能源汽车
3.实验是学习化学的一条重要途径，下列实验操作正确的是（ ）
A．
滴加液体 B．
稀释浓硫酸 C．
检查气密性 D．
熄灭酒精灯
4.下列措施或事故处理方法正确的是（ ）
A．电器着火时立即用水扑灭
B．天然气泄漏时，立即打开排气扇电源开关
C．为了防止海产品变质，用甲醛溶液浸泡
D．被围困在火灾区时，用湿毛巾捂住口鼻低下身子逃生
5.下列物质放入水中，能形成溶液的是（ ）
A．面粉 B． 牛奶 C． 食盐 D． 植物油
6.下列清洗方法中，出现乳化现象的是（ ）
A．用洗涤剂清洗油腻的餐具 B．用汽油清洗油污
C．用自来水洗手 D．用盐酸清除铁锈
7.下列关于四种粒子的结构示意图的说法中正确的是（ ）
① ② ③ ④
A．①③属于不同种元素 B．④属于离子，离子符号为Mg+2
C．②③的化学性质相似 D．②表示的元素在化合物中通常显+1价
8.硅酸钠（Na2SiO3）可用作粘合剂和防火材料。硅酸钠中硅元素的化合价为（ ）
A.+1 B.+2 C.+3 D.+4
9.铁遇稀硝酸可产生一种有毒气体X，其反应为Fe + 4HNO3 == Fe(NO3)3 + X↑+ 2H2O，则X的化学式为（ ）
A.N2 B.N2O C.NO D.NO2
10.下列化学用语中，既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是
A．N2 B．O C．Cu D．CO2
11.下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．Fe+2AgNO3?Fe（NO3）2+2Ag B．2NaOH+K2CO3?2KOH+Na2CO3
C．2H2O2 2H2↑+O2↑ D．Fe2O3+2H2SO4?2FeSO4+2H2O
12.化学反应前后，下列各项中，肯定没有变化的是
①原子数目 ②原子的种类 ③分子数目 ④分子的种类 ⑤元素的种类 ⑥物质的总质量 ⑦物质的种类
A. ①②⑤⑥ B. ①②③⑤ C. ①②⑤⑦ D. ③④⑥⑦
13.室温时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶为饱和溶液（溶质的质量分数为40%），另一瓶为10%的溶液。下列实验操作中，无法区分这两种溶液的是
A. 加一定量的水 B. 加入少量硝酸钾晶体 C. 略降低温度 D. 室温时，蒸发少量水
14.下列推论正确的是（ ）
A． 碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
B． 酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应
C． 燃烧都伴随着发光、放热，所以有发光、放热现象的就是燃烧
D． 碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液呈碱性
15.如图表示某化学反应的微观过程，下列有关说法正确的是（ ）
A．该反应属于化合反应 B．反应物乙和丁的质量比为5：2
C．反应前后氧元素的化合价没有发生改变 D．甲的化学式为C2H2
16.向烧杯中逐滴加入X溶液至过量(图甲)，生成沉淀或气体的质量（纵坐标）与加入X溶液的质量（横坐标）关系不符合图乙的是（ ）
烧杯中的物质 X溶液
A 稀硫酸和稀盐酸 氯化钡溶液
B 稀硫酸和硫酸铜溶液 氢氧化钠溶液
C 澄清石灰水 碳酸钠溶液
D 碳酸氢钠溶液 稀盐酸
17.有一瓶无色液体X，分成等量的三份，向其中分别加入少量的稀盐酸、氢氧化钠溶液、硝酸钡溶液，产生的现象如下表。则该无色液体X是下列各项中的
加入物质 稀盐酸 氢氧化钠溶液 硝酸钡溶液
现象 无明显现象 刺激性气味的气体 出现白色沉淀
A．氯化钙溶液 B．硫酸铵溶液 C．碳酸钠溶液 D．氯化钠溶液
18.下列出去杂质的方法中正确的是（ ）
选项 物质 杂质 除杂质的方法
A CaCl2溶液 稀盐酸 加过量碳酸钙，过滤
B K2CO3溶液 KCl 加适量稀盐酸
C CaO CaCO3 加水，过滤
D NaCl溶液 Na2CO3 加适量硝酸钙溶液，过滤
19.某化学小组用一定量AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液进行了下图实验，并对溶液A和固体B的成分进行了分析和实验探究。下列说法中不正确的是
A.溶液A中一定存在Zn(NO3)2 B.溶液A中可能存在Cu(NO3)2
C.实验说明加入的锌粉是过量的 D.实验中所涉及的反应均属于置换反应
20．现有9.3g NaOH与Na2CO3的固体混合物，测得其中钠元素与碳元素的质量比为 23：3。在室温下，将该混合物与50g氢氧化钡溶液混合，恰好完全反应，所得不饱和溶液的质量为49.45g，则原固体混合物中含有钠元素的质量为下列的（ ）
A． 1.15g B． 2.3g C． 4.6g D． 6.9g
第Ⅱ卷(非选择题 共60分)
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32
Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137
21．（10分） 用化学符号表示下列各小题中文字的涵义：
a. （1）3个氢原子 ， （2） 2个氧分子 ，（3）3个钙离子 ，
（4）一个硫酸根离子 ，(5) 最常用的溶剂 （6）氧化镁中镁元素显+2价 。
b.按要求从氢气、氢氧化铜、水、氧化镁、硫酸钠、氢氧化钙中选择合适的物质，将其化学式填写在下列空格中。
（1）一种非金属单质： （2）可改良酸性土壤的碱
（3）一种金属氧化物： （4）一种可溶的盐：____________
22（5分）2015年11月，习近平总书记到菏泽视察，让菏泽牡丹和牡丹产业再次成为热点，尤其是牡丹产品之一的牡丹油，更是供不应求．在牡丹油中不饱和脂肪酸含量高达92%，其中α?亚麻酸（化学式为C18H30O2）占42%，同时含有牡丹酚等多种天然生物活性成分．（已知不饱和脂肪酸和生物活性成分在空气中易被氧化）请根据以上信息回答：
（1）从物质分类看，牡丹油属于 （填“纯净物”或“混合物”）；α?亚麻酸由 种元素组成，一个分子里有____个原子，其中含量最低的是 元素。
（2）α?亚麻酸中氢和氧元素的质量比__________。
（2）你认为保存牡丹油时应注意什么？ 。（只答一条）
23．（8分）按要求回答下列问题：
（1）“化学使天更蓝，水更清”．汽车尾气处理装置能使某些有毒气体转化为无毒气体：2NO+2CO N2+2CO2，该反应涉及的物质中： 在空气中含量最高； 是光合作用的原料；能与血红蛋白结合导致人体中毒的是 。
（2）“物质的性质与其用途密切相关”。例如：铜用于制作导线是因为其具有良好的延展性和 性；一氧化碳的性质决定了一氧化碳在钢铁冶炼中的作用，请你用化学方程式表示炼铁的原理 。
（3）目前人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、石油和 ；为减少污染，提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，此过程可认为是碳和水的反应，其微观示意图如下所示：
该反应的基本类型为 反应，生成物C和D的分子个数比为 。
24（4分）铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关．
（1）在空气中 制品（填“铝”或“铁”）更耐腐蚀．
（2）人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁硬度 （填“大”或“小”）．
（3）用下列试剂验证这三种金属的活动性顺序，能达到目的是 （填序号）．
A．硫酸铝溶液 B．硫酸亚铁溶液 C．硫酸铜溶液
（4）硫酸和盐酸都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式 ．
25.（6分）如图是甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）t2℃时，甲的溶解度_________乙的溶解度（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）t2℃时，向50克水中加入50g乙物质，充分溶解后所得溶液的质量是_________。
（3）t1℃甲、乙、丙的饱和溶液升温到t2℃，所得3种溶液中溶质质量分数的大小关系为 _________（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）若固体乙中含有少量的甲，可用 _________ 方法提纯乙（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）．
（5）t1℃时一小试管内盛有的甲的饱和溶液，试管底部还存有少许甲固体，将小试管放入盛有水的烧杯内，向烧杯内的水中加入一种固体物质X，发现小试管内的固体物质逐渐溶解，根据所学知识推断所加物质X可能是 （填化学式），小试管内固体物质逐渐溶解的原因是 。
26、（9分）如图为实验室中常见的气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器，试根据题目要求，回答下列问题：
（1）以石灰石和稀盐酸为原料制取二氧化碳气体，要制备并收集一瓶干燥、纯净的二氧化碳气体。
①所选仪器的连接顺序为 （填写仪器序号字母）。
②生成二氧化碳时，所发生反应的化学方程式为 。
③实验室制取二氧化碳后的剩余废液中，常含有剩余的少量盐酸，欲检验盐酸的存在，可以选择下列试剂中的 进行验证。
A. AgNO3溶液 B. 酚酞试液 C. Na2CO3溶液
（2）小强同学欲用一氧化碳气体（含少量二氧化碳）测定某不纯氧化铁样品的纯度（杂质为单质铁粉），并验证反应中气体生成物的性质，小强同学设计了实验方案：气体流向是从左向右，选择的仪器按混合气体→G→H顺序连接，然后进行实验（假设有关反应均反应完全）。
①仪器G处大玻璃管内发生的现象是 。
②仪器H中的现象是 。发生的化学方程式 。
③通过测量反应前后H装置的质量变化来计算氧化铁的纯度，则这样计算出的氧化铁样品纯度与实际值比较将 （填“一定偏大”、“一定偏小”或“无影响”之一）。你认为计算氧化铁样品的纯度还可以采用的方法是 。
④对于小强同学设计的实验装置，从环境保护方面，你认为还需要改进的地方是
27.（7分）有某固体混合物，已知该混合物中可能含有NaOH、Mg(OH)2、CaCO3、Cu(NO3)2、CuSO4五种物质中的两种或多种。按下图所示进行实验，出现的现象如图所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。
根据实验过程和发生的现象填写以下空白：
（1）用紫色石蕊试液测试气体C，试液变__________ 色。
（2）实验证明，在溶液B中，大量存在的阳离子是(写离子符号)_____________。
（3）实验过程④中发生反应的化学方程式为_________________________________。
（4）上述实验的现象证明，固体混合物肯定不存在的物质是 。
（5）固体混合物里，上述五种物质中，还不能确定存在的物质是（写化学式）______________，要进一步推理该固体混合物的组成，可用溶液F再实验，请简要说明实验操作步骤、发生的现象及结论_______________________________________________。
29、（11分）
1.某同学为验证质量守恒定律，向烧杯中加入40克溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液，另取两只试管，向其中一只试管中加入一定质量的氢氧化钠溶液，向另一只试管中加入足量的稀硫酸。
第一步：如图所示，将试管放入烧杯中并在天平上称重。
第二步：先将氢氧化钠溶液倒入烧杯中，能观察到的反应现象是___ __；
随后再将足量的稀硫酸倒入烧杯中，能观察到的反应现象是 。
第三步：将两只试管放回烧杯中，并将烧杯重新放在天平的左盘上，能观察到天平指针
________（填“偏左”、“偏右”或“保持不变”）。
计算：若使硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液恰好完全反应，计算参加反应的氢氧化钠溶液中溶质的质量。
2.实验中学化学兴趣小组为测定某石灰石样品（杂质不溶于水，也不与酸反应）中碳酸钙的质量分数，进行如图所示的实验。
请根据以上信息计算：样品中碳酸钙的质量分数？
答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
A B C D C A D D C C A A A D D B B A B C
+2
21. 3H 2O2 3Ca2+ SO42- H2O MgO
H2 Ca(OH)2 MgO Na2SO4
22.（1）混合物 3 50 H （2）15：16（3）密封保存
23.（1） N2 CO2 CO（2）导电性
（3）天然气 置换反应 1:1
24.（1）铝 （2）大 （3）B 4 Fe2O3+6HCl?2FeCl3+3H2O
25.（1）＞ （2）75g （3）甲=乙＞丙 （4）蒸发结晶
（5）NaOH NaOH遇水放热，而甲物质的溶解度随温度升高而升高，从而导致未溶解的甲继续溶解
26. （1）①AFBC ②CaCO3+2HCl?CaCl2+CO2↑+H2O ③C
（2）①红色固体变黑 ②石灰水变浑浊 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O
③一定偏大 通过测量G装置反应前后变化的质量来计算④装置最后加一个小气球收集尾气（或其他合理答案）
27.（1）红 （2）Cu2+ （3） MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl （4）NaOH
（5）Cu(NO3)2、CuSO4；(1分)
取少许溶液F于试管中，向其中滴加硝酸钡溶液，如果有白色沉淀生成，说明样品中含有CuSO4，可能含有Cu(NO3)2；如果没有白色沉淀，则样品中含有Cu(NO3)2，不含有CuSO4。(2分)
28.出现蓝色沉淀 沉淀溶解，溶液变成蓝色 保持不变
答略
29. 解：生成CO2的质量为：25g+100g+110.8g-227g=8.8g
设该石灰石样品中CaCO3的质量为x,
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 8.8g
x=20g
样品中碳酸钙的质量分数为： 80% 答略