山东省潍坊市2015-2016学年高一上学期期末统考试题(化学)

逍遥右脑  2016-02-05 09:17

试卷说明:

山东省潍坊市2015~2015学年度上学期期末统考高一化学试题一、选择题(本题包括14小题,每小题3分,共42分。每小题只有一个选项符合题意)1. 一些化学上贴有危险警告标,下标有错误的是NaHCO3是有腐蚀性的试剂,不是有毒的试剂。错误。其它各个标示与试剂都相吻合。考点:考查化学试剂与药品的标示的常识知识。2.关于物质组成的说法正确的是 A.碱都含氢元素 B.酸都含氧元素 C.盐都含金属元素 D.漂粉精、液氯、干冰均为混合物.化学工业是国民经济的支柱产业,下列生产过程中不涉及氧化还原反应的是A.氮肥厂用氮气和氢气合成氨气 B.硝酸厂用氨氧化法制硝酸C. D.纯碱厂用CO2等制纯碱.下列正确的是A.为了消除碘缺乏病,在食用盐中必须加入一定量的的单质碘B.新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生C.严重影响我国的霾尘,其颗粒物是种胶体D.用脱硫处理的煤代替原煤做燃料可以有效减少空气中CO2气体的含量.用右图所示装置进行实验,下列对实验现象的解释不合理的是①中试剂①中现象解 释ABa(NO3)2溶液生成白色沉淀SO32-与Ba2+生成白色BaSO3沉淀B品红溶液溶液褪色SO2具有漂白性C紫色石蕊溶液溶液变红SO2与水反应生成D酸性KMnO4溶液紫色褪去SO2具有还原性A.Cu与浓硫酸发生反应产生SO2气体,将SO2气体通入到Ba(NO3)2溶液由于硝酸有强的氧化性,会把BaSO3氧化成BaSO4沉淀。错误。其它选项的试剂、现象及原因都正确。考点:考查SO2气体的制备及化学性质的知识。.下列各组物质充分反应后,只能得到一种气体的是A.木炭和浓硫酸共热 B.反应C.足量的铜跟一定量的浓硝酸反应D.汽车发动机排出的气体 .新制氯水,下列各组离子大量存的是A.Fe3+、Cl-、NO3- B.+、-、 C.Ag+、NH4+、NO3- D.Na+、O32-、SO42-试题分析: A.Fe3+、Cl-、NO3-及氯水的微粒不会发生任何反应,可以大量共存。正确。B.氯水产生的H+与HCO3-发生反应:HCO3-+H+= CO2↑+H2O。不能大量共存。错误。C. 氯水产生的Cl-与Ag+发生反应:Cl-+Ag+=AgCl↓。不能大量共存。错误。D. 氯水有强的氧化性,会与SO32-发生反应:Cl2+H2O+SO32-= SO42-+2H++2Cl-.不能大量共存。错误。考点:考查新制氯水的成分及性质。.一定条件下氨气和氧化铜可以发生如下反应: △ 3Cu+N2+3H2O,对此反应的分析合理的是 A.该反应属置换反应 B. C.反应体现了金属铜的还原性 D.每生成 就伴随着1mol电子转移.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作,结论正确的是操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42-B滴加氯水和CCl4,振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I-C滴加稀NaOH溶液,将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+D加入稀盐酸,将产生的气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊溶液一定含有CO32-10.如图各装置不能达到实验目的的是A.装置①可用于从Fe(OH3胶体中过滤出Fe(OH3胶粒B.装置②可用于干燥、收集氨气,并吸收多余的氨气C.装置③可用于排空气法收集NO2气体D.装置④可用于证明Cl2易与NaOH反应11.下列方程式不正确的是A.用稀H2SO4吸收氨气:NH3+H+===NH4+B.少量的CO2通入NaOH溶液中:CO2+2OH-===CO32-+H2O铜溶解于氯化铁溶液中:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+D.足量铁溶于稀硝酸,溶液变成浅绿色:Fe+4H++NO3-===Fe3++NO↑+2H2O试题分析:A.原理无误,拆写符合离子方程式的书写标准。正确。B.拆写符合离子方程式的压强。正确。C.原理正确拆写无误。D.Fe是变价金属,由于Fe足量。所以与硝酸反应时产生的为Fe2+. 反应的化学方程式为3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O离子方程式为3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O.原理错误。.物质间的每步转化能通过一步反应实现的是①FeFe2O3→Fe(OH)3 ② Na→Na2O2→Na2CO3③ S→SO3→H2SO4→MgSO4 ④ C→CO→CO2→Na2CO3 A.①② B.③④ C.②④ D.①③13.下列叙述正确的是 A.从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现B.将盛二氧化氮气体的试管倒立在水中,溶液充满试管C.O2灭火 D. FeSO4溶液中滴加NaOH溶液,先出现白色沉淀,最终沉淀转化成红褐色14.NA表示阿佛加德罗常数,下列叙述中正确的是22.4 L的氧气含氧原子数为2NAB.5.6g铁粉与足量Cl2反应,失去的电子数为0.2NAC.常温下,23g NO2含有A个氧原子D.足量铜与1L 18mol?L-1浓硫酸反应可以得到SO2的分子总数为9NA已知某纯碱试样中含有NaCl杂质,为测定试样中纯碱的质量分数,可用如图所示的装置进行实验。从导管处缓缓鼓入一定量的空气①装置E的名称 ,试剂b为 。②实验过程中需要测定的数据除样品质量外有: (填序号)。A.反应前后装置C的质量 B.反应前后装置D的质量 C.反应前后装置E的质量③若去掉装置A,则测定结果 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。16.(12分)硝酸铵是一种常用的化肥,其工业生产流程如下图,请回答下列问题。⑴写出反应容器B中发生反应的化学方程式: 。⑵吸收塔C中通入空气的目的是 ;C、D两个反应容器中发生的反应,属于氧化还原反应的是 (填反应容器代号)。⑶浓硝酸用化学方程式解释原因 。 ⑷金属铜反应的离子方程式是 ,该反应中是 。17.(12分)在下图转化关系中,已知B、D都是淡黄色固体,请回答下列问题 ⑴写出下列物质的化学式:B ,G 。⑵写出下列反应的化学方程式:A→B: ;E→F: ;B→C: 。⑶将过量气体E通入到下列各组溶液后,离子仍能大量共存的是 。A.Ba2+、Ca2+、Cl- B.OH-、CO32-、Na+C.Ca2+、ClO-、Cl- D.H+、Fe3+、NO3-FeSO4?7H2O)在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量,并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下:(1)实验中用已经准确量取的浓硫酸配制mL 1 mol?L-1的硫酸溶液,则配制L容量瓶外,还需要 。(2)步骤②加入过量氯水后发生反应的离子方程式为 。(3)步骤④中一系列操作步骤为 、洗涤、灼烧、冷却、称量。(4)若实验无损耗,则该补血剂含铁元素的质量分数为 。(5)某同学发现部分补血剂药片表面发黄,取样品研细,溶于1 mol?L-1的硫酸溶液,过滤。取滤液加 _______________溶液,溶液变红说明该补血剂已部分变质。向变色后的溶液中加入橙汁,溶液红色褪去,说明橙汁含具有 性(填“氧化”或“还原”)的物质。(6)下列检验(5)中滤液中是否有Fe2+应选用的试剂是 。A.KSCN溶液 B.酸性KMnO4溶液 C.铁粉 D.FeCl3溶液19.(分)mol?L-1。(4)在400℃左右且有催化剂存在的情况下,用氨可以把一氧化氮还原成氮气,方程式为:4NH3+6NO=5N2+6H2O,此反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。为N2中的0价,化合价升高,失去电子,作还原剂,变为氧化产物;NO中的N化合价为+2价,反应后变为N2中的0价,化合价降低,得到电子,作氧化剂,变为还原产物。反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为4:6=2:3.考点:考查氨气的实验室制备原理、化学性质、溶解性、氨气的体积及配制的溶液的浓度的计算等知识。 每天发布最有价值的高考资源 每天发布最有价值的高考资源 1 1 每天发布最有价值的山东省潍坊市2015-2016学年高一上学期期末统考试题(化学)
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