重庆市第十八中学2015-2016学年高一10月月考 化学试题 Word版含

一、选择题（本题包括1个小题，每小题3分，共分。每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关金属的说法不正确的是 （ ）A．常温下金属均为固态 B．合金的很多性能与组成它们的纯金属不同C．铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更易生锈D．铝在空气中表面会生成致密的氧化铝薄膜，使铝具有很好的抗腐蚀性能2．下列物质的俗名与化学式一致的是：（ ）A．苛性钠——NaOHB．纯碱——K2CO3 C．苏打——NaHCO3 D．石灰石——Ca(OH)2 3．下列物质不能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是 （ ）A．紫色石蕊试液 B．氯化钠溶液 C．铁粉 D．pH试纸4．不需要添加任何试剂就能鉴别出来的一组物质是：（ ）A．氯化钠、硝酸铵、氯化铁三种固体B. 氢气、甲烷、一氧化碳三种气体、C．氯化铵、氢氧化钾、硝酸钠三种溶液 D. 酒精、汽油、蒸馏水三种液体5．要除去下列物质中所混有的杂质（括号内为杂质），所用试剂正确的是：（ ）A．KCl（CuCl2）——加过量KOH溶液B．CO2（SO2）——通过足量NaOH溶液C．MnO2（KClO3）——加足量的水 D．Na2CO3（Na2SO4）——加足量的BaCl2 6．右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述不正确的是：（ ）A．甲、乙两种物质的溶解度随着温度的升高而增大B．在t1℃时，100g甲的饱和溶液中含有10g甲物质C．在t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等D．在t3℃时，甲饱和溶液溶质的质量分数大于乙饱和溶液溶质的质量分数7．NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是（ ）A、0.5 mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1.5NAB、标准状况下，11.2 L SO3所含的分子数为0.5NAC、0.5 mol CH4所含的电子数为2.5NAD、46 g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为１NA8．若20克密度为d克／厘米3的硝酸钙溶液里含1克Ca2＋，则NO3－离子的浓度是(A)摩/升 (B) 摩/升(C) 1.25d摩/升 (D)2.5d摩/升10．某化学反应过程的微观示意图如下。下列说法错误的是 （ ）A．原子是化学变化中的最小粒子 B．元素的种类、原子的数目在化学反应前后不变C．在化学变化中分子分成原子，原子又重新组合成新物质的分子D．上述反应的化学方程式可表示为：2A+B=A2B11．在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（ρ）从大到小顺序是（ ）A、ρ（Ne）＞ρ（H2）＞ρ（O2） B、ρ（O2） ＞ρ（Ne）＞ρ（H2）C、ρ（H2）＞ρ（O2）＞ρ （Ne） D、ρ（H2）＞ρ（Ne）＞ρ （O2）12． 3．6 g碳在一定量的氧气中燃烧，反应后生成的气体质量为9.2 g。则在标准状况下，生成物CO和CO2的体积比为( )A、3：2 B、4：1 C、5：1 D、7：43．下列反应的离子方程式书写正确的是A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++CuB稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2++SO42－ H+ +OH- =BaSO4↓+ H2OD．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑4．：①NaNO3NaCl；②CaCl2CaCO3；③MnO2KCl；④BaSO4AgCl。可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将它们相互分离的是 （ ）A．① B．③④ C．②③ D．②④15. 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液C . 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液16．淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是 （ ）?A．加入BaCl2溶液产生白色沉淀B．加入碘水不变蓝C．?加入BaCl2溶液产生没有白色沉淀产生 D．加入碘水变蓝?Ⅱ卷（非选择题 共52分）二、填空题(共52分)17．(6分)下列物质： ⑴Na⑵ Br2 ⑶Na2O ⑷NO2 ⑸CO2 ⑹ SO3 ⑺NH3 ⑻H2S ⑼HCl ⑽ H2SO4 ⑾Ba(OH)2 ⑿NaCl ⒀蔗糖 ⒁NaCl溶液。属于电解质的是 ， 属于非电解质的是 ，能导电的是 。1812分)在化学实验室，小刚和小强意外发现实验桌上有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体，他们对这瓶氢氧化钠固体是否变质进行了如下实验探究：【提出问题】这瓶氢氧化钠固体是否变质?氢氧化钠露置在空气中会发生变质。变质的原因是 (用化学方程式表示)。【实验探究】为检验这瓶氢氧化钠固体是否变质，小刚和小强设计了如下实验方案：小刚：取少量样品加适量蒸馏水配成溶液后，滴人几滴酚酞溶液，若观察到溶液变红色，证明该瓶氢氧化钠固体没有变质。小强：取少量样品加适量蒸馏水配成溶液后，滴入适量澄清石灰水，若观察到有白色沉淀生成，证明该瓶氢氧化钠固体已经变质。你认为上述实验方案错误的是 ．理由是 .请你设计另外一个方案，证明该瓶氢氧化钠固体已经变质，并完成以下实验报告： 实验步骤 实验现象及结论【交流反思】在实验室里氢氧化钠需要密封保存。药品密封保存的原因很多，请你写出浓硫酸需要密封保存的原因 。19．(8分)铝、铁、铜是我们生活中常见的金属。 (1)铝制品具有很好的耐腐蚀性能，原因是。(2)铁生锈的条件是，生活中防止铁生锈的方法有(写一种即可)。(3)高炉中以赤铁矿(主要成分氧化铁)为原料炼铁的原理是(用化学方程式表示)。(4)为探究铝、铁、铜三种金属的活动性顺序，甲、乙、丙三位同学设计了如下实验方案(金属片已打磨)，如图所示：①甲同学根据铜片表面无变化的现象，判断出三种金属的活动性顺序为Al>Fe>Cu。②乙同学只用一支试管，取一次稀盐酸也能证明Al>Fe>Cu。他在稀盐酸中插入金属的顺序为：或，写出其中一个反应的化学方程式。③丙同学把一定量的铁粉放入CuCl2和AlCl3的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤出的固体中 加入稀盐酸，无明显现象，则滤液中一定含有的溶质是。2010分）现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg?mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：（1）该气体的物质的量为________mol。（2）该气体所含原子总数为_______ _个。（3）该气体在标准状况下的体积为____________L。（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为______ _。（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为_____ g?mol-1。1．（16分）四只试剂瓶中分别盛装有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液，就如何检验这四种溶液分别解答下列各题。在四支试管中分别取四种溶液各1mL，做下列实验。（1）在四支试管中分别滴入 ，出现 现象的是 ，离子方程式是 。（2）在剩余三支试管中分别滴入 ，出现 现象的是 ，离子方程式是 。（3）在剩余两支试管中分别滴入 ，出现 现象的是 ， 离子方程式是 。三次实验中都没有明显现象的是 。（每空1分，离子方程式2分）2010乙甲0 t1 t2 t3温度/℃溶解度/g重庆市第十八中学2015-2016学年高一10月月考 化学试题 Word版含答案
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