河南师大附中2013-2014学年高一上学期期中考试化学试题

逍遥右脑  2015-10-30 11:15

试卷说明:

化学(总分100分,考试时间70分钟)可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 O:16 S:32 :23 Mg:24 Al:27 Cl:35.5 K:39 Mn:55 一、选择题(每小题只有一个正确选项,每小题3分,共48分,答案填入右下方答案栏内)1.下列仪器中,具有能溶解固体、配制溶液、加热较多试剂三种用途的是A.容量瓶 B.烧杯 C.量筒 D.试管2.当光束通过下列分散系时,不可能产生丁达尔效应的是A.稀豆浆 B.饱和 FeCl3 溶液 C.有尘埃的空气 D.红墨水3.下列物质属于电解质的是A.铜 B.食盐水 C.烧碱 D.蔗糖4.在物质分类中,前者包括后者的是 A.氧化物、化合物 B.化合物、电解质 5. 分离 FeCl3、KCl、CaCO3 的固体混合物,应采用的一组试剂是 A.水、硝酸银、稀硝酸        B.水、氢氧化钠、盐酸 C.水、氢氧化钾、盐 酸       D.水、氢氧化钾、硫酸6.下列说法不正确 A. 能用酒精、汽油将洒在衣服上的油汤除去,实际上是用萃取的原理 B. 从热饱和FeSO4溶液中得到FeSO4?7H2O晶体的操作是冷却结晶 C. 实验测得1mol某气体体积为22.4L,测定条件一定是标准状况 D. 分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出上层液体从7. 下列操作中不正确的是A过滤时,玻璃棒与三层滤纸的一边接触B过滤时,漏斗下方紧贴烧杯内壁C加热试管内物质时,试管D.向试管中滴加液体时,胶头滴管紧贴试管内壁 A.标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为1 NA B.常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA C.通常状况下,NA 个CO2分子占有的体积为22.4L D.物质的量浓度为0.5mol?/L的MgCl2溶液中,含有Cl- 个数为1 NA9.下列离子方程式正确的是 A.铁和盐酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B.氯化铁和铜反应:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ C.澄清石灰水与碳酸钠溶液混合:Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+ 2OH- D.用醋酸除水垢2CH3COOH + CaCO3 ===2CH3COO- + Ca2+ + H2O + CO2↑10.下列各组物质中所含微粒数相同的是 A. 9g H2O和0.5mol Br2中所含的原子数 B. 0.5mol Na2SO4和1L 0.5 mol/L的NaOH溶液中所含的Na+ C. 2240mLCO(标准状况)和0.1mol N2中所含的原子数 D. 5.6L氮气(标准状况)和22gCO2所含的分子数 11. 黑火药爆炸反应为:S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑。在该反应中,氧化是A、 B、 C、 D、12.下列各组离子能大量共存于同一水溶液中的是  C.Mg2+、K+、NO3-、OH- D.Cu2+、H+、Na+、Cl-13.下列四种物质的溶液,其中一种与其它三种能发生离子反应,这种物质是A.Ba(OH)2 B.Na2CO3 C.H2SO4 D.NaOH14. 研究发现,食用虾类等水生加壳类动物的同时服用维生素C容易中毒。这是因为对人体无害的+5价砷类化合物在维生素C的作用下,能够转化为有毒的+3价的含砷化合物。下列说法中不正确 A. 维生素C具有还原性 B.1mol+5价砷完全转化为+3价砷,共失去2mol电子 C.上述过程中+5价砷元素发生还原反应 D.上述过程中+5价砷类化合物作氧化剂15.胶体区别于其它分散系的本质是 A.胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象B.胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在1 nm~100nm D.胶体粒子不能穿过半透膜,能通过滤纸空隙 16.完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl—,消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3:2:1,则上述溶液的体积比为A.1:1:1      B.3:2:1 C.6:3:2     D.9:3:1选择题答案栏:题号12345678答案910111213141516答案二、非选择题(共52分)17.(8分)在标准状况下,由CO和CO2组成的混合气体17.92L,质量是32g。此混合物中CO和CO2的物质的量比是 ,CO的体积分数是 ,混合气体的平均摩尔质量是 ; 某人血液中的葡萄糖(化学式C6H12O6)含量为66mg/dL,如果以mmol/L表示,其数值为 (此空保留两位小数)18.(8分)按要求写出方程式。 (1)H+ + OH— = H2O(写出对应的化学方程式) (2)氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液(写出离子方程式) (3)Fe2(SO4)3(写出电离方程式) (4)将少量氢氧化钡溶液滴入碳酸氢钠溶液中(写出离子方程式)19. (5分)下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同A.CaO、Na2O、CO2、CuOBH2、CP、CuC.O2、Fe、Cu、ZnDHCl、H2O、H2SO4、HNO3以上四组物质中与别不同的物质依次是(填化学式)A ;B;C;D。(2)这四种物质相互作用可生成一种新物质(碱式碳酸铜,化学式Cu2(OH)2CO3),该反应氧化还原反应(填“是”或“否”)。⑴所需浓H2SO4的体积为 mL⑵如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒,应选用 mL量筒来量取浓硫酸,实验中除烧杯、玻璃棒以外,还需要用到的仪器有 ⑶若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响?(填偏高、偏低、无影响)①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行定容 ②定容时俯视刻度线 ⑷若定容时液面高于刻度线应采取的措施是 (8分)有一包白色粉末,可能含有NaCl、K2CO3、aSO4、Na2SO4、CaCl2、无水CuSO4中的一种或几种,取该混合物进行以下实验:①加蒸馏水溶解后得到无色透明溶液;②在此溶液中滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成;③在过滤后所得白色沉淀中加入足量稀盐酸,沉淀全部溶解,且产生无色气体;④在滤液中滴加AgNO3溶液和稀硝酸,生成白色沉淀.请根据上述现象推断原混合物中(填化学式)肯定有可能有肯定没有(2)请你设计实验方案,验证上述可能含有的物质是否一定存在(写出具体操作步骤、现象和结论)22.(10分)海带中含有丰富的碘。为了从海中提取碘,某小组设计并进行了以下实验: 请填写下列空白: (1)步骤①灼烧海带时,要用到的实验仪器是      (从下列仪器中选出所的仪器,用标号字母填写在空白处)。 A.烧杯  B.坩埚  C.表面皿  D.干燥器  E.酒精灯  ()步骤③的实验操作名称是         ;步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯,该步骤的实验操作名称是         。步骤④:氧化。反应的离子方程式 2I-+MnO2+4H+Mn2++I2+2H2O                  步骤⑤中,某学生选择用苯来提取碘的理由是                。请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘的简单方法:        。2.(6分)nO2的软锰矿石25.0g,跟足量浓盐酸反应,制得5.6L标准状况下的反应MnO2转化为MnCl2,杂质不与浓盐酸反应。 计算:(1)这种软锰矿石中MnO2的质量分数? (2)被氧化的HCl为多少g? (列出计算过程,无过程不得分)座 号2013?2014学年第一学期? 河南师大附中 高一 年级 《 化学 》期中试卷 参考答案17.1:3 25% 40g/mol(无单位不得分) 3.6718.(1)HCl + NaOH = NaCl + H2O (2) Ba2+ + 2OH— + Cu2+ + SO42— = BaSO4↓ +Cu(OH)2↓ (3) Fe2(SO4)3 = 2Fe3+ + 3SO42— (4) Ba2+ + 2OH— + 2HCO3— = BaCO3 ↓ +CO32— + 2H2O河南师大附中2013-2014学年高一上学期期中考试化学试题
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