内蒙古包头三十三中2014届高三上学期期末考试化学试题

逍遥右脑  2015-03-12 14:08

试卷说明:

包头市第三十三中学2013-2014学年度第一学期期末考试高三年级化学科目试卷7. NH4HCO3是一种离子化合物,下列关于该物质的叙述正确的是( )A、所含四种元素的原子半径由小到大的顺序为:H<C<N<OB、同周期的三种元素的电负性由大到小的顺序为:N>O >CC、其与足量氢氧化钠溶液共热的离子方程式为:NH4++OHˉNH3↑+H2OD、除去NaCl固体中混有的NH4HCO3固体可以采用加热的方法NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )A、标况下,2.24L乙醇含有0.2NA个碳原子B、CO2通过Na2O2使其增重a g时,反应中转移的电子数为C、3.0gNO与1.12LO2(标况下)反应后,气体分子数可能为0.06 NAD、200mL2mol/L的NaOH溶液中,含有0.4NA个共价键如图是元素周期表前六周期的一部分,关于元素X、Y、Z的叙述正确的是①X的气态氢化物与Y最高价氧化物对应的水物能发生反应生成盐②等物质的量浓度的X、Y、Z的气态氢化物的水溶液的pH :X>Y>Z③Z的单质常温下的是液体,一定条件下可与铁粉反应④Z的原子序数比Y大19 ⑤Z所在的周期中含有32种元素A.只有③B.只有①④ C.只有①②③④ D.①②③④⑤一定条件下,在体积为2L的密闭容器中,3molX和3mol Y发生反应:3X(g)+Y(g)2Z(g),经60s达到平衡,生成0.4mol Z。下列说法正确的是( )A.60s内反应速率为(X)=0.05 mol/(L?s),X的转化率为80%B.其它条件不变,将容器体积变为4L,Z的平衡浓度变为原来的C.其它条件不变,若升高温度,X的体积分数增大,则该反应的△H>0D.其它条件不变,若初始投入2mol X和2mol Y则物质Y的转化率减小.下列方程式正确的是 ( )A.表示甲醇燃烧热的热化学方程式:2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g);△H=-725KJ/molB.硫化钠溶液显碱性的原因:S2-+2H2OH2S+2OH-C.向硅酸钠溶液中通入足量的CO2:SiO32-+2CO2+3H2O=H4SiO4↓+2HCO3-D.氧化亚铁溶于稀硝酸中:3FeO+NO3- +8H+=3Fe3++NO↑+4H2O. 下列各组离子在指定条件下,一定能大量共存的是( ) A.pH为1的无色溶液:K+、Fe2+、SO32-、Cl-B.能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液:Na+、NH4+、S2-、Br-C.水电离出的c(H+)=10-12mol/L的溶液:Ba2+、Na+、NO3-、Cl-D.加入铝条有氢气放出的溶液:Na+、NH4+、HCO3-、SO42-.下列混合溶液中,各离子浓度的大小顺序不正确的是( )A. 物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合:c(CH3COO-) + c(CH3COOH)=2c(Na+)B. 物质的量浓度相等Na2CO3和NaHCO3溶液等体积混合: 离子浓度的大小顺序是: c (Na+)>c (HCO3-)> c(CO32-)>c(OH-)> c(H+) C. 0.1 mol/L Na2CO3溶液:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3)D.CH3COONa溶液中c(OH-) = c(CH3COOH) +c(H+)27.(分)几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表:元素代号ABDEGHIJ化合价?1?2+4、?4+4、?2+5、?3+3+2+1原子半径/nm0.0710.0740.0770.1020.1100.1430.1600.186分析上表中有关数据并结合已学过的知识,回答以下问题。涉及上述元素的答案,请用符号表示。(1)E元素在周期表中的位置: (2)A、H、J对应的离子半径由大到小的顺序是(填写离子符号) ;(3)A与J所形成化合物的晶体类型是 ,用电子式表示其形成过程 ;(4)B与H所形成的化合物与J的最高价氧化物的水化物X的溶液发生反应的离子方程式为 ;D与B形成的某种化合物Y不仅能与X反应,还能与I的单质反应,则Y与I的单质反应的化学方程式为 。 足量Y与X反应的离子方程式为 28.(1分)某同学从资料上查到以下反应A、B为中学常见单质,AO2、BO2是能使澄清石灰水变浑浊的气体。回答下列问题:(1)①元素A、B可形成化合物AB2,则B元素的原子结构示意图为 ②若反应中A和B的质量比为3:4,则n(KClO3):n(AO2)= ③已知:A(s)+O2(g)=AO2(g) △H=-393.5kJ/mol B(s)+O2(g)=BO2(g) △H=-296.8kJ/mol A(s)+ 2B(s)=AB2(l) △H=+89.7kJ/mol 写出AB2(l)在O2中完全燃烧的热化学方程式为 (2)在663K,303kPa和催化剂存在的条件下,发生反应,AO+2H2AH3OH。测得如下数据:t/min0510AO/mol?Lˉ11.000.650.50H2/mol?Lˉ12.001.00AH3OH /mol?Lˉ10.000.350.50①0~5min,化学反应速率= ②已知此温度下该反应的化学平衡常数K=3,反应进行到10min时 (填“是”或“否”)达到平衡状态。AH3OH可作为燃料电池的燃料,通入AH3OH蒸气的一极为电池的 极,此电极上的电极反应方程式为 。29.(16分)A、B、C、D、E、F、G七种物质间存在如图所示转化关系,其中A、B、D、G含有同种元素。已知(Ⅰ)A为金属单质; B为红褐色固体;E为密度最小的气体;G为浅绿色溶液。(Ⅱ)D为黄色溶液,能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。(Ⅲ)D能将某种氧化物氧化为F,F是含有三种元素的化合物。请回答下列问题:(1)上述反应中属于置换反应的是 (填序号)。(2)G生成B的过程中所出现的现象 ;反应③的离子方程式 。(3)D的水溶液显酸性,请用离子方程式解释原因 。(4)实验室制取C的化学方程式为 ; 对气体C进行如下实验。已知整个反应过程中,每消耗0.1mol KI,转移的电子数约为3.612×1023 个。请按照要求填空:实验步骤实验现象用化学用语解释将少量气体通入淀粉KI溶液溶液最初变成 色 (用离子方程式表示)继续通入气体溶液逐渐变成无色 (用化学方程式表示)30.(14分)市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明:产品标准GB5461产品等级一级配 料食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量(以I计)20~50mg/kg(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应,配平化学方程式 KIO3+ KI+ H2SO4= K2SO4+ I2+ H2O(2)上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液,将I2还原,以回收四氯化碳。 ①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是 ②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为:a. 将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中;b. 加入适量Na2SO3稀溶液c. 分离出下层液体。 以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是 (3)已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。某学生测定食用精制盐的碘含量,其步骤为:a. 准确称取wg食盐,加适量蒸馏水使其完全溶解;b. 用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3与KI反应完全;c. 以淀粉溶液为指示剂,逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL,恰好反应完全。 ①判断c中反应恰好完全依据的现象是 ②b中反应所产生的I2的物质的量是 mol③根据以上实验和包括袋说明,所测精制盐的碘含量是(以含w的代数式表示)___ mg/kg2013-2014学年第一学期期终考试高三化学答案一.选择题(每小题6分,共42分)题号78910111213答案DCCDCCC三.非选择题27.(14分)(1)3 ⅥA (2) F-->Na+>Al3+ (2分) (3)离子晶体 形成过程(4)Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O 2Mg+CO22MgO+C (2分) CO2+ OHˉ=HCO3ˉ(2分)28.(14分,每空2分)(3)负,  CH3OH-6e-+H2O==CO2+6H+29.16分(1) ②⑤ (2分) (2) 产生白色沉淀,迅速变为灰绿色,最后变红褐色。(3分) 2Fe3++SO2+2 H2O =2Fe2++SO42-+4 H+ (2分)(3)Fe3++3 H2O Fe(OH)3+3 H+ (2分)(4)MnO2 + 4 HCl(浓) Mn Cl2+Cl2↑+2 H2O (2分) 实验步骤实验现象用化学用语解释蓝(1分)Cl2+ 2I-= I2+2Cl-(2分)5Cl2+ I2+6H2O= 2HIO3+10 HCl(2分)30.(14分)(1)1、5、3、3、3、3 (2)①I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+②在步骤b后,增加操作:将分液漏斗充分振荡后静置) (3)①滴最后一滴,溶液由蓝色恰好变为无色,半分钟不恢复 ②1.0×10-5 ③ (3分)!第1页 共16页学优高考网!!内蒙古包头三十三中2014届高三上学期期末考试化学试题
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