逍遥右脑 2015-03-10 15:16
2014.01本试卷分试题卷和答题卡两部分。试题卷1至6页。共100分。考试时间90分钟。注意事项:1.答卷前,考生务必将本人的学校姓名考号用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置。2.选择题答案请用2B铅笔在答题卡指定区域填涂,如需改动,用橡皮擦干净后再填涂其它答案。非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡指定区域作答。3.如有作图需要,可用2B铅笔作答,并加黑加粗,描写清楚。可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cu:64 Ba:137 第卷(选择题 共40 分)单项选择题(本题包括15小题,每小题只有一个正确答案,每小题2分,共30分)1.保护环境是我国一项基本国策。下列做法中,利于环保的是 A.推广使用 B.将硫酸工厂尾气的烟囱加高 C.任意排放污水 D.在田间焚烧大量秸秆 2.下列化学用语正确的是 A.中子数为20的氯原子: B.电离方程式:H2SO4=H2++SO42— C.漂白粉有效成分:CaCl D.中子数为20的氯原子:电离方程式:H2SO4=2H++SO42错误;C、漂白粉有效成分:CaClO)2,错误;D、正确。考点:考查化学用语有关问题。【结束】3.下列生活常见现象中,没有涉及化学变化的是 A.光合作用 B. 海水晒盐 C.铁钉生锈 D. 石灰岩风化4.体操运动员比赛时为了防滑,常在手掌上涂抹碳酸镁粉末。碳酸镁属于 A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物5.下列关于和的说法正确的是 A.质量数相同 B.中子数相同 C.互为同位素 D.核外电子数不同6.下列有关物质用途的说法正确的是 A.碳酸钠治疗胃酸过多 B.稀硫酸除铁锈 C.晶体硅用于制光导纤维 D.二氧化硫用于漂白滋补品银耳.下列溶液中,100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液所含的Cl- 物质的量浓度相同的是A.100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液 B.200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液C.50 ml 1 mol/L NaCl溶液 D.25 ml 0.5 mol/L HCl溶液 .下列物质属于电解质的是 A.酒精 B.食盐水 C.铁 D.氢氧化钠.下列除去杂质的方法中,正确的是选项物质(括号内为杂质)试剂方法ACl2(HCl )NaOH溶液洗气BFe(Al)NaOH溶液过滤CCO2(CO)O2点燃DKNO3(KOH)FeCl3溶液过滤10.下列各组离子在溶液中大量共存的是 A.K+、Na+、SO42-、CO32- B.NH4+、Na+、SO42-、OH-C.H+、K+、HCO3-、Cl- D.Al3+、K+、OH-、NO3-11.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是12.下列有关工业生产的叙述中错误的是 A.电解氯化钠溶液制金属钠 B.石灰石是炼铁和制玻璃的原料之一 C.氯气通入石灰乳中制漂白粉 D.硫酸工业的主要设备有沸腾炉、接触室、吸收塔13.下列离子方程式书写正确的是A.CuFeCl3溶液Cu+ Fe3+= Cu2++ Fe2+B.碳酸钙溶于稀盐酸:CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑C.FeSO4溶液和NaOH溶液反应: Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓ D.氯气溶于水:Cl2 + H2O = 2H+ + ClO- + Cl-14.氮化铝(化学式为AlN,其中Al为+3价)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下,AlN 可通过反应:Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是 A.Al2O3是氧化剂 B.N2被 C.AlN的摩尔质量为41 g D.生成1 mol AlN转移3 mol电子15.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.标准状况下,22.4 L H2O含有的分子数为 NAB.28 g N2和N4组成的混合气体中含有的原子数为2 NAC.1 mol?L-1A1Cl3溶液中含有的Cl-数目为3 NA D.2.3 g Na与足量水反应,转移的电子数目为0.2 NA不定项选择题(本题包括5小题,每小题2分,共10分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得1分,选两个且都正确的得2分,但只要选错一个,该小题就为0分).下列有关物质检验的操作、现象及结论均正确的是选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42-B向某溶液中加入,该溶液中一定含有O32-C向某溶液中加入NaOH浓溶液,加热,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝该D用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧,火焰呈黄色溶液一定17.下列叙述中正确的是 A.氧化还原反应中得失电子总数一定相等 B. C.电解质溶液中阴阳离子的总数一定相等 D.分解反应一定是氧化还原反应下列各组物质,不能按“→”表示反应一步完成关系转化的是选项abcAO3H2SO4BSiO2Na2SiO3H2SiO3CAlCl3NaAlO2Al(OH)3DCuCuOCu(OH)2【答案】AD19.【题文】将铁粉放入由盐酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液组成的混合液中,充分反应后,铁粉有剩余,则溶液中含有大量阳离子是A.Cu2+ 和Fe2+ B.H+ 和Cu2+ C. Fe3+ 和Fe2+ D.Fe2+ 和Mg2+.实验室收集SO2实验室比较NaHCO3和Na2CO3热稳定性第卷(非选择题 共 60 分)2.(分)(1)向煤中加入适量的 ▲ ,可以大大减少产物中SO2的量(2) ▲ 。() ▲ 性。(4)区别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的实验名称是 ▲ 实验。22.(分)实验室制备四氯化硅的装置示意图。:四氯化硅遇水极易。请回答下列问题: (1)写出装置A中发生反应的化学方程式▲(2)装置A中g管的作用是▲干燥管F中的作用是▲该组实验装置中存在的缺陷▲。23.【题文】(12分)综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁等物质,其流程如下图所示:(1)反应~中,属于氧化还原反应的是 ▲ (填编号)。(2)写出反应的离子方程式 ▲ 。(3)X的Na+和 ▲ 。(4)粗盐中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质,为NaCl晶体,操作如下:溶解依次加入过量的BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液 ▲ ;④加适量盐酸 ▲ 。(请补全缺少的实验步骤)(5)检验纯碱样品中是否含NaCl选用的试剂是 ▲ 。24.(10分)在下图所示的物质转化关系中,A是海水中含量最丰富的盐,B是常见的无色液体,G的水溶液是一种常用的漂白剂,F是地壳中含量最多的金属元素。(反应中生成的水和部分反应条件未列出)(1)画出A中阴离子的结构示意图 ▲ 。(2)反应在点燃条件下的现象是 ▲ 。(3)H转化为F的氢氧化物最好选择的试剂是 ▲ 。(4)反应的离子方程式为 ▲ 。(5)反应的离子方程式为 ▲ 。25.【题文】(12分)某同学对FeCl3的氧化性以及FeSO4的热稳定性进行如下探究:(1)查阅资料FeSO4高温分解,反应方程式为: 2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3↑。①用双线桥标出高温分解FeSO4制备Fe2O3反应中电子转移的方向和数目 ▲ 。为,应将气体依次通过 ▲ 中的U型管、 ▲ 和NaOH溶液。(2)实验探究Fe3+的氧化性:向FeCl3溶液中通入一定量的SO2气体,溶液由黄色变为浅绿色。浅绿色溶液中一定存在的离子有+、Cl-和 ▲ ,可能存在的微粒有 ▲ (填写序号)。 AFe3+ B.Fe2+ C.SO42- D.H2SO3为确认可能存在的微粒应选择的试剂是 ▲ (填写序号)。 A.稀硫酸 B.NaOH溶液 C.KSCN溶液 D.品红溶液26.【题文】(10分)工业上由废铜屑制硫酸铜晶体的流程如下:(1)下列溶解铜屑的两种方案中,方案二的优点是 ▲ 。(答两点即可)方案一:向铜屑加入足量的浓硫酸并加热。方案二:向铜屑中加入少量的银粉再加足量的稀硫酸并通入足量空气。(2)测定硫酸铜晶体( CuSO4?xH2O)中结晶水数目可通过确定:称取0.4820 g样品置于小烧杯中,加入适量稀硫酸,加热溶解,边搅拌边滴加BaCl2到沉淀完全;过滤并洗涤沉淀;将盛有沉淀的滤纸包烘干并高温灼烧转入高温炉中,反复灼烧到恒重,得BaSO4质量为0.4660 g。回答下列问题:计算CuSO4?xH2O中的x= ▲ (要求写出计算过程)。中,如果空气不充足和温度过高,可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS,x的测定结果 ▲ (填“偏低”、“偏高”或“不变”)。 www.gkstk.com 每天发布最有价值的高考资源 每天发布最有价值的高考资源 1 1 每天发布最有价值的高考资源www.gkstk.com洗涤铜屑溶解铜屑获得硫酸铜晶体【解析版】江苏省扬州市2013-2014学年高一上学期期末调研测试试题(化学)
版权声明:本文内容由互联网用户自发贡献,该文观点仅代表作者本人。本站仅提供信息存储空间服务,不拥有所有权,不承担相关法律责任。如发现本站有涉嫌抄袭侵权/违法违规的内容,请发送邮件至 lxy@jiyifa.cn 举报,一经查实,本站将立刻删除。