初中化学之溶液知识点汇总

逍遥右脑  2014-05-29 09:07

  【汇总】,各位热爱化学科目的初中同学们,小编为大家带来了初中化学知识点汇总,下面是关于溶液的概念,特征和溶解度等相关知识汇总。

  一、溶液的形成

  1、溶液

  (1)溶液的概念:一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物,叫做溶液

  (2)溶液的基本特征:均一性、稳定性的混合物

  注意:

  a、溶液不一定无色,如CuSO4为蓝色 FeSO4为浅绿色 Fe2(SO4)3为黄色

  b、溶质可以是固体、液体或气体;水是最常用的溶剂

  c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量

  溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积

  d、溶液的名称:溶质的溶剂溶液(如:碘酒——碘的酒精溶液)

  

  3、饱和溶液、不饱和溶液

  (1)概念:

  (2)判断方法:看有无不溶物或继续加入该溶质,看能否溶解

  (3)饱和溶液和不饱和溶液之间的转化

  

  注:①Ca(OH)2和气体等除外,它的溶解度随温度升高而降低

  ②最可靠的方法是:加溶质、蒸发溶剂

  (4)浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系

  ①饱和溶液不一定是浓溶液

  ②不饱和溶液不一定是稀溶液,如饱和的石灰水溶液就是稀溶液

  ③在一定温度时,同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓

  (5)溶解时放热、吸热现象

  溶解吸热:如NH4NO3溶解

  溶解放热:如NaOH溶解、浓H2SO4溶解

  溶解没有明显热现象:如NaCl

  二、溶解度

  1、固体的溶解度

  (1)溶解度定义:在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量

  四要素:①条件:一定温度②标准:100g溶剂③状态:达到饱和④质量:单位:克

  (2)溶解度的含义:

  20℃时NaCl的溶液度为36g含义:

  在20℃时,在100克水中最多能溶解36克NaCl

  或在20℃时,NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克

  (3)影响固体溶解度的因素:①溶质、溶剂的性质(种类) ②温度

  a.大多数固体物的溶解度随温度升高而升高;如KNO3

  b.少数固体物质的溶解度受温度的影响很小;如NaCl

  c.极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2

  (4)溶解度曲线

  

  (1)t3℃时A的溶解度为 80g

  (2)P点的的含义在该温度时,A和C的溶解度相同

  (3)N点为 t3℃时A的不饱和溶液 ,可通过加入A物质,降温, 蒸发溶剂的方法使它变为饱和

  (4)t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A

  (5)从A溶液中获取A晶体可用降温结晶的方法获取晶体。

  (6)从A溶解度是 80g .

  (7)t2℃ 时A、B、C的饱和溶液各W克,降温到t1℃

  会析出晶体的有A和B 无晶体析出的有 C ,所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 A

  (8)除去A中的泥沙用过滤 法;分离A与B(含量少)的混合物,用结晶法

  2、气体的溶解度

  (1)气体溶解度的定义:在压强为101kPa和一定温度时,气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。

  (2)影响因素: ①气体的性质 ②温度(温度越高,气体溶解度越小)

  ③压强(压强越大,气体溶解度越大)

  3、混合物的分离

  (1)过滤法:分离可溶物 + 难溶物

  (2)结晶法:分离几种可溶性物质

  结晶的两种方法

  a.蒸发溶剂,如NaCl(海水晒盐)

  b.降低温度(冷却热的饱和溶液,如KNO3)

  三、溶质的质量分数

  1、公式:

  

  2、在饱和溶液中:

  

  3、配制一定溶质质量分数的溶液

  (1)用固体配制:

  ①步骤:计算、称量、溶解

  ②仪器:天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒

  (2)用浓溶液稀释(稀释前后,溶质的质量不变)

  ①步骤:计算、量取、稀释

  ②仪器:量筒、滴管、烧杯、玻璃棒

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